第二章 化学物质及其变化(测试题1) (时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1、按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )
①酸 ②氧化物 ③无氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦纯净物 ⑧一元酸 A.①④⑤⑦⑧ C.③④⑤⑦
2、当光束通过下列分散系：
①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( ) A.①② C.①④
B.②③ D.②④ B.②③④⑤ D.②⑤⑥⑦⑧
3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
－2－
A.Na＋、HCO－3、SO4、Cl －2－B.Cu2＋、NO－3、Cl、SO4 －C.H＋、Cl－、K＋、CO23 －－D.K＋、Mg2＋、SO24、OH
4、科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 C.悬浊液
B.胶体 D.乳浊液
5、CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是( ) A.CO2是一种混合物 B.CH4是一种无机物
C.N2O是由N2与O2组成的混合物
D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物
6、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔效应
C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D.分散质微粒均可透过滤纸
△
7、在3Cl2＋6KOH====KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C.反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NA
D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 8、下列说法中正确的是( )
A.某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3
C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀
－生成，可证明该溶液中是否含有SO24
D.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 9、下列说法正确的是( )
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质
10、已知还原性Cl － ＋ － 2－A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO4＋4H＋＋2Fe2＋ B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI －C.H2O2＋2H＋＋SO24===SO2↑＋O2↑＋2H2O D.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 11、下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C.氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 2－ D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO4===BaSO4↓ 12、飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是( ) A.该反应属于分解反应、氧化还原反应 B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D.在反应中NH4ClO4只作氧化剂 13、高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋点燃 CO2=====2MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是( ) A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 14、在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为( ) A.8∶3B.1∶3C.3∶8D.3∶1 15、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是( ) A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16、(10分) 请按要求填空。 (1)完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。 (2)请比较FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。 分散系 颜色 稳定性 光束照射现象 滤纸 半透膜 17、(10分) 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 滤后，滤液颜色 黄色 近无色 近无色 FeCl3溶液 黄色 稳定 无光亮的通路 黄色 Fe(OH)3胶体 ①______ ②______ ③______ 红褐色 Fe(OH)3浊液 红褐色 不稳定 无光亮的通路 ④______ (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。 18、(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_________________________________________； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为 ＋ ＋ ＋ _____________。 (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是__________________g。 (3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_____________________。 19、(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________________；②________________；③________________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式： _______________________________________________________________。 ＋(4)HCO－OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________ 3与H、 ___________________________________。 20、(11分) 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是： 电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
第二章 化学物质及其变化(测试题1)含答案解析
