深圳高级中学2017-2018学年第一学期期中考试
高一化学
命题人：蔡立媚 审题人：危东书 黄晓燕
本试卷由二部分组成。
第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分 全卷共计100分。考试时间为90分钟。 注意事项：
1、 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦
干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（本卷共计60分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计30分）
1、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是( )
选项 物质 A 浓硫酸 B 汽油 C 酒精 D 氯酸钾 标签
2、下列说法中正确的是( )
A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可 D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 4、下列过程中，涉及化学变化的是 ( )
A.四氯化碳萃取碘水中的碘 B.生石灰被用作干燥剂后失效 C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水 5、下列仪器常用于物质分离的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A、①③⑤
B、①③④ C、①②⑥ D、①③⑥
6、下列实验操作或记录正确的是( )
A.常温常压下测得1molN2的质量为28g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C.将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干
D.用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g 7、下列说法正确的是( )
A．NaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 8、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质
＋
－
9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （ ）
A、省去洗涤烧杯的步骤
B、定容时俯视刻度C、定容时仰视刻度
D、定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度
10、需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是( )
a.汽油中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，
已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。
A.④③ B.②④ C.②① 改为 A.④①
11、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号 ① ② ③ ④ A. ①②
物质 KNO3溶液 FeSO4溶液 CO2 NaNO3 杂质 KOH CuSO4 CO CaCO3 除杂质应选用的 试剂或操作方法 滴入HNO3至溶液呈中性 加入过量铁粉并过滤 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 D.①②③④ D.④③
B.②③④ C.①②③
12、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的玻璃塞打开 C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
13、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.1molO2的质量是32g/mol C.“摩尔”是“物质的量”的单位
D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L
14、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是
A．溶质的质量B．溶质的质量分数 C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度
15、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液 C．10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL1mol/L NaNO3溶液 二、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计30分） 16、下列对实验过程的评价正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
17、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 A B C D
18、下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（ ）
目的 除去KCl中的MnO2 除去碘中的NaCl 分离KNO3和NaCl 分离食用油和汽油 分离方法 蒸发结晶 加热、升华 重结晶 分液 原理 溶解度不同 NaCl的熔点高，碘易升华 KNO3的溶解度大于NaCl 食用油和汽油的密度不同
A B C D
19、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
20、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A. 1∶2∶4 B.1∶1∶1 C.4∶2∶1 D.2∶1∶4 21、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L-1的是
A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1 L溶液 D.将0.1 mol氯化钠溶于水并配成1 L溶液
22、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相
同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) C．p(H2)>p(O2) >p(Ne)
B．p(O2) >p(Ne)>p(H2) D．p(H2)> p(Ne) >p(O2)
23、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液中溶质的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 D.③④⑤
A. ③⑤B. ③④ C.②③④
24、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c1 D．c2>2c1
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