第3节 化学方程式 ? 〖要点整理〗
一.质量守恒定律
1.含义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3.理解质量守恒定律的含义时应注重（避免犯错）： ①适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目守恒、体积守恒。
③质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。 4.质量守恒总结：
六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变 二.化学方程式
1.含义：用化学式和数字表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.写方程式应遵循的原则：
①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。
②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。 3.书写步骤：
左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。 注意：
a.化学式务必写正确；
b.催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物； c.要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。 d.注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。 4.配平方法：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法 5.化学方程式的读法（以S+O2
SO2为例）：
⑴质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
⑵量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ⑶粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 6.化学方程式表示的意义：
质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质（宏观上）。 表示反应物、生成物各物质间的质量比。 量的 表示反应物、生成物各物质间原子和分子的个数之比。 方面 表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。
7.利用化学方程式的简单计算
⑴根据：化学方程式意义——能表明各物质之间的质量比 ⑵步骤：
①解：设未知量（设xx的质量为X，最好不含单位！）
②写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的） ③计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算） 对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式 列比例式求解（比例式要列对） 正确计算出结果
简明写出答案（答一定不能忘） ⑶计算中常用的关系式：
①m=ρv
3
②单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm
③物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
? 〖例题解析〗
〖例〗在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后质量如下：
物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） 氧气 100 4 二氧化碳 1 89 水蒸气 1 55 M 46 x
⑴x的值 。
⑵M中一定含有的元素为 。 ⑶已知M的相对分子质量为46，试推断出化学式。
分析与解答：⑴根据质量守恒定律可知，x=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0；
⑵由图表数据可知，气体物质M完全反应，氧气的质量减少96g，二氧化碳和水蒸气的质量增加，说明气体物质M和氧气是反应物，二氧化碳和水蒸气是生成物。因为二氧化碳、水和氧气中含有C、H、O元素，根据质量守恒定律，M中含有C元素的质量为24g，M中含有H元素的质量为6g，M中含有O元素的质量为：46g-24g-6g=16g；故可判断M中含有的元素为：C、H、O元素；
⑶由（2）的计算可知，M中含有的元素为：C、H、O元素的质量比为：24g:6g:16g=12:3:8；因为O的相对原子质量为16，故C、H、O元素的个数比为：2：6：1，则M的化学式为C2H6O或C2H5OH。 故答案为：（1）0；（2）CHO；（3）C2H6O或C2H5OH。
? 〖巩固基础〗
1.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石 B.2 g H2 完全燃烧生成36 g H2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰 2.科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( )
A.元素的种类 B.碳原子的数目 C.氢元素的化合价 D.纳米镍粒子的化学性质 3.关于质量守恒定律的理解，错误的是( )
A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B.微观：反应前后原子种类和个数不变 C.X＋3H2O=== 2H3PO4中的X为P2O5 D.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释 4.某物质在隔绝空气的情况下加热，生成了二氧化碳和水，推断该物质的元素组成为（ ）
A.由碳元素和氢元素组成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D.无法判断
5.常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中( )（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）
A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B.一定含有C、H、O三种元素 C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D.只含有C、H两种元素，不含有O元素 6.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
2
7.关于化学反应2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O的有关说法，则下列选项正确的是( )
①该反应属于化合反应； ②该反应中三种含氮物质的氮元素化合价均不同； ③N2H4是一种化合物； ④该反应中N204是还原剂。
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
8.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
9.实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：
△
MnO2＋4HCl(浓)===== X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为( )
A.MnCl2 B.ClO2 C.MnCl4 D.HClO 10.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是: 4Ag＋2H2S＋O2=== 2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( ) ．．．A.反应属于氧化反应 B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 11.具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO3)2=== X↓＋CO2↑＋H2O(方程式已配平)，则X的化学式是( ) A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.CaO2
12.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是( )
A.60g B.80g C.90g D.120g
13.在化学反应A＋B=C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ） A.10g B.5g C.25g D.20g
14.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为( )
A.4:9 B.8:11 C.10：11 D.31:44
15.如图是某化学反应的微观模型， 、 分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是（ ） A.该反应属于化合反应 B.反应物和生成物中只有一种单质 C.反应物和生成物中共含有三种元素 D.参加反应的两种物质分子个数之比为1:1
16.如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子，能用该示意图表示的反应是( )
点燃通电
A.2H2＋O2===== 2H2O B.2H2O===== 2H2↑＋O2↑
点燃点燃
C.H2＋Cl2===== 2HCl D.2CO＋O2===== 2CO2
17.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子,下列说法错误的是( )
A.此反应有单质生成 B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物 D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
18.将a克过氧化氢与b克二氧化锰一同放入容器中待反应后，发现容器中剩余物质为c克，则生成氧气的质量为（ ）
A.a-b B.a-b-c C.a+b-c D.a-b+c 19.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法中正确的是( ) A.R、M、N均是混合物
B.变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于物理变化
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2020-2021学年浙教版八年级科学下册讲义：第3章-第3节-化学方程式
