工业流程题
22.(8分)用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下,请回答下列问题:
(1)固体B中的物质是 ;Na2FeO4属于 (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)。 (2)操作Ⅰ的名称是 ;该操作能使A、B分离的原因是 。 (3)反应②的基本反应类型为: ;反应③的化学方程式为: 。 (4)溶液C中的溶质组成存在 种可能性。
23.(7分) 某校化学兴趣小组对1瓶溶液进行分析,初步确定它是含有同种阴离子的M、N混合液,继续分析的步骤如下(每一步骤都充分反应):
请根据过程及现象回答下列问题:
(1)若没有产物A,则M、N可能是 和 (写化学式);步骤①中发生反应的化学方程式是 ;滤液中的溶质是 (写化学式)。 (2)若有产物A,且A是一种常见的复合肥,则M、N可能是 和 (写化学式)。 答案:
22.(8分,每空1分,方程式2分)
(1)Fe和Cu; 盐。 (2)过滤 ; A是液体,B是固体(合理皆可)。 (3)复分解反应 ;2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3。 (4)三。 23.(7分,每空1分,方程式2分)
(1)NaCl、CuCl2 ; CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl; NaCl (2)KCl和CuCl2
21、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色固体)
(1)、Fe(OH)2读作 ;此反应的基本类型是 。
(2)、某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验: 实验Ⅰ:
请回答:操作Ⅰ的名称是 ,乙在净水中用作 ; 溶液丙中含有的溶质是 (写化学式)
实验Ⅱ:将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
+NaOH溶液 ③有色溶液C金属B②金属A有色溶液D 蓝色沉淀乙+Fe2O3①①、反应①的条件是 ;
②、反应③的化学方程式为: ,向溶液C
中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。其化学方程式为 。
21.(9分) 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图:
(1)写出下列反应的化学方程式:
反应①: ; 反应②:___________________ ;_____________________________________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g24.5%的硫酸,需要_______g98%的浓硫酸。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入烧杯中,然
后用______________(填仪器名称)不断搅拌,使反应充分进行; (4)试剂A可选用 _______ 溶液(填化学式)。
16. (8分)通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙
等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。
[提示:MgCl2+2NaOH根据以上信息回答:
(1) 在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是________。
(2) 操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_________;操作中玻璃棒的作用是____________;该
操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是______(选填字母序号)。
Mg(OH)2↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl]
(3) 在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,可采取 等
措施(选填字母序号)。 A.玻璃棒不断搅拌
B.来回移动酒精灯加热
C.来回移动蒸发皿加热
(4) 在实验过程中加入过量的Na2CO3溶液,其实验目的是________
_____________。
(5) 判断加入的盐酸“适量”的方法是_______ _____
______________________。
(6) 实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是
_________________________________________________。
二、 21.(8分)(1)水 (2)过滤 引流 D (3)ABC (4)除尽溶液中的钙离子 三、 (5)滴加盐酸至无气泡放出为止 (6)在粗盐提纯的过程中有NaCl生成
工业流程题-简单
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