工业流程题
22．（8分）用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：
（1）固体B中的物质是 ；Na2FeO4属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。 （2）操作Ⅰ的名称是 ；该操作能使A、B分离的原因是 。 （3）反应②的基本反应类型为： ；反应③的化学方程式为： 。 （4）溶液C中的溶质组成存在 种可能性。
23．(7分) 某校化学兴趣小组对1瓶溶液进行分析，初步确定它是含有同种阴离子的M、N混合液，继续分析的步骤如下（每一步骤都充分反应）：
请根据过程及现象回答下列问题：
(1)若没有产物A，则M、N可能是 和 (写化学式)；步骤①中发生反应的化学方程式是 ；滤液中的溶质是 (写化学式)。 (2)若有产物A，且A是一种常见的复合肥，则M、N可能是 和 (写化学式)。 答案：
22．（8分,每空1分，方程式2分）
（1）Fe和Cu； 盐。 （2）过滤 ； A是液体，B是固体（合理皆可）。 （3）复分解反应 ；2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3。 （4）三。 23．(7分,每空1分，方程式2分)
（1）NaCl、CuCl2 ； CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl； NaCl （2）KCl和CuCl2
21、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体)
（1）、Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。
（2）、某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验： 实验Ⅰ：
请回答：操作Ⅰ的名称是 ，乙在净水中用作 ； 溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
+NaOH溶液 ③有色溶液C金属B②金属A有色溶液D 蓝色沉淀乙+Fe2O3①①、反应①的条件是 ；
②、反应③的化学方程式为： ，向溶液C
中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。
21．（9分） 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①： ； 反应②：___________________ ；_____________________________________。
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g24.5%的硫酸，需要_______g98%的浓硫酸。
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然
后用______________（填仪器名称）不断搅拌，使反应充分进行； （4）试剂A可选用 _______ 溶液（填化学式）。
16． （8分）通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙
等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
[提示：MgCl2＋2NaOH根据以上信息回答：
（1） 在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是________。
（2） 操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_________；操作中玻璃棒的作用是____________；该
操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（选填字母序号）。
Mg(OH)2↓＋2NaCl；CaCl2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaCl]
（3） 在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取 等
措施（选填字母序号）。 A．玻璃棒不断搅拌
B．来回移动酒精灯加热
C．来回移动蒸发皿加热
（4） 在实验过程中加入过量的Na2CO3溶液，其实验目的是________
_____________。
（5） 判断加入的盐酸“适量”的方法是_______ _____
______________________。
（6） 实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
_________________________________________________。
二、 21．（8分）（1）水 （2）过滤 引流 D （3）ABC （4）除尽溶液中的钙离子 三、 （5）滴加盐酸至无气泡放出为止 （6）在粗盐提纯的过程中有NaCl生成
工业流程题-简单
