this course will help you gain the ideas, knowledge and skills you need to write fundraising copy that produces more impressive and profitable results.第四节 氮及其重要化合物
一、氮的单质及其氧化物
1.氮在自然界中的存在与转化：氮的固定是指 。其中， 称为自然固氮，如自然界雷电作用、豆科植物的根瘤作用；通过 称为人工固氮，如工业合成氨。
2．氮气
(1)物理性质： 色， 味， 体， 溶于水，密度比空气 ，沸点比氧气 。 (2)化学性质：N2分子内氮原子间以 键结合，非常牢固，使N2化学性质很 ，常作保护气。 ①与氢气反应： 。
a 该反应是 的反应。也属于人工固氮的反应之一。
b 这是非常典型的可逆反应，高中阶段极少见的反应条件： 。 ②与氧气反应： 。
a 在汽车发动机中发生该反应，使 成为汽车尾气的主要成分之一。在大气中雷电条件下进行此反应，属于自然固氮反应之一。
b NO可能像CO一样，与动物 结合使之中毒；NO还能形成 污染环境，NO还能破坏 。能形成光化学烟雾。
③与活泼金属如Mg反应： ，金属镁在空气中燃烧时，除MgO外，
有少量 生成。 3.NO和NO2的性质比较
气 体 色、态 溶解性 收集方法 、毒性、 与H2O反应 与O2反应 实验室 制法 二、氨和铵盐
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NO NO2 this course will help you gain the ideas, knowledge and skills you need to write fundraising copy that produces more impressive and profitable results.1．氨气物理性质： 色、 气味的 体， 溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，密度比空气 ， 液化，可作制冷剂。 2. 氨气化学性质：
⑴与水反应：氨水呈 性，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变 色的气体，常用此性质检验氨．．气。反应方程式： 。 ⑵与酸反应：
①与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应： 。现象：沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒 。
②与不挥发硫酸反应： 。现象： 现象 ⑶与盐如AlCl3反应： ，氨水过量时沉淀 。 ⑷氨气的还原性：NH3中的N呈-3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化。 ①O2催化氧化： ；纯氧中点燃： 。 ②Cl2足量： ； Cl2少量： 。 3. 氨气实验室制法：
⑴用固体加固体制取： 。 ⑵用液体浓氨水与固体碱制取： 。 4氨气用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。 5.铵盐
⑴物理性质：都是 色或白色晶体，都 溶于水。 ⑵化学性质： ①不稳定性：NH4Cl
△ ；一般分解规律是首先分解生成氨气和酸，然后再
△ 看酸是否再分解。如NH4HCO3 。
＋
－
②与碱反应：a. 在稀溶液中不加热：NH4＋OH= 。
b.加热时或浓溶液：NH4＋OH
⑶NH4的检验：
①未知液 →加入 至呈碱性并加热→产生气体使 ，则证明含NH4； ②也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒代替石蕊试纸，靠近管口，若 ，说明样品中含有NH4。 三、硝酸
1．物理性质： 色、 气味的液体， 挥发，在空气中遇水蒸气呈 状。 2．化学性质：——有酸的通性，如与碱、碱性氧化物、盐等物质反应。另外还有以下特性。 ⑴不稳定，加热或光照条件分解： 。 ①市售浓硝酸呈黄色的原因是： 。 ②硝酸保存在 中，置于冷暗处，用玻璃塞，不能用橡胶塞。 ⑵强氧化性：
2
+＋
＋
＋
－ △ 。
this course will help you gain the ideas, knowledge and skills you need to write fundraising copy that produces more impressive and profitable results.铜与溶液硝酸反应： ； 铜与溶液硝酸反应： 。 ①浓、稀硝酸都有强氧化性，而且 氧化性越强。 ②能与Au、Pt以外的绝大多数金属反应。
③有些金属如Al、Fe等，在 中发生钝化。故可以用 运输冷的浓硝酸。 ④HNO3(浓) 表现出强氧化性时，生成 和 ，HNO3(稀) 表现出强氧化性时，生成 和 。 ⑤判断硝酸在反应中表现出的性质时，产物中生成硝酸盐，则硝酸必然表现出酸性；若有氮原子价态降低的产物生成，则硝酸必然表现出强氧化性。如： ⑶与有机物反应：①硝化反应(与C6H6反应)：C6H6+HNO3
浓硫酸 △ C6H5NO2+H2O
②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变 色
3．NO3离子的检验：晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu共热时，产生 则含NO3；若为稀溶液则先浓缩。 4．用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。 规律总结 一、氨气的实验室制法与性质 1．加热固态铵盐和碱的混合物方法
(1)反应原理： 。 (2)装置：“固体＋固体
△ ??气体”如图。
(3)收集：只能用 。
(4)干燥：用 (NaOH和CaO固体的混合物)。 （能/不能）用CaCl2 。
(5)验满方法：①用 ；
②将蘸有 。
(6)环保措施：收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，目的是 。 。 。 ⑺注意事项：
①不宜选用NH4NO3和NH4HCO3，因为NH4NO3受热 ，NH4HCO3受热易 。
②不宜直接加热NH4Cl分解制取氨气，因为 。 ③Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因 。 2．浓氨水中加固态碱性物质制取氨气 (1)原理：浓氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋OH，
+
－
(2)加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)， ①溶于水 ，
② ，促进了NH3·H2O的分解。 (3)装置：右图
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备考2019高考化学第一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物学案必修1
