山东省泰安一中2019届高三12月阶段测试 化学试题

2019级上学期十二月份学情诊断

化 学 试 题 2019.12

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷l至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：

H－1 C－12 N-14 O－16

Na－23 P－31 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65

第I卷（选择题，共46分）

温馨提示：

1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

本卷共18题。1－8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符．．．．合题目要求的。

1、在298K时，NaCl在水中的溶解度为36g/100g水。如将0.5molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H－T△S和熵如何变化 A、△H－T△S <0, △S >0 C、△H－T△S >0, △S >0

B、△H－T△S >0, △S <0 D、△H－T△S <0, △S <0

2、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如下图所示），经过一段时间

后，首先观察到溶液变红的区域是 A、I和Ⅲ附近

B、I和Ⅳ附近 C、II和Ⅲ附近 D、II和Ⅳ附近

3、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是

①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 A、①②③④⑤

B、只有①②④⑤

C、只有①②③④ D、只有①③⑤

4、下列叙述不正确的是 ．．．

A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B、根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

·1·

C、根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D、根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 5、下列结论正确的是

①微粒半径：S2?＞Cl＞S＞F ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe (OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 A、①② B、 ④⑥ C、①③④ D、②④⑥ 6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是 A、1mol过氧化钠固体中所含阴阳离子总数为4NA

B、氯气具有强氧化性，1molCl2参加反应一定转移2NA个电子 C、46g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA

D、用100 mL 18.4 mol·L1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA

－

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

③离子还原性：S2?＞Cl?＞Br?＞I?

7、下列离子方程式正确的是

A、亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4＋OH＝NH3↑＋H2O B、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

＋

－

＋

－

＋

－

C、过氧化钠和水反应：2O2＋2H2O＝4OH＋O2↑

－

2－D、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++ ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2H ++ Cl

一

一

-3

8、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg?mol）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg?cm，物质

的量浓度为cmol?L，则该气体溶入水中的体积是 A、

-1

?122.4ac22.4c22.4ac22.4acL B、D、 L C、LL

M(1?c)M1000b?Mc 1000b

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．． A、氨水应密闭保存，放置于低温处

B、在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

10、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6.0mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通

－

?电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A、原混合溶液中c(K+)为2mol·L1

－

B、上述电解过程中共转移8mol电子

－

C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液中c(H+)为2mol·L1 11、可逆反应：3A

3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中

气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是

·2·

① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③ 若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体 A、①②

B、②③

C、①④

D、③④

12、取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在

相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A、醋酸与锌反应放出H2多

B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多 C、醋酸与锌反应速率小 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

13、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是

14、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是

15、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A、S(s，单斜) == S(s，正交) △H = 0.33kJ·mol -1 B、正交硫比单斜硫稳定

C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D、①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

16、在相同的甲乙两密闭容器中，在相同温度下发生反应：N2（g）＋3H2（g）

—

2NH3（g）；△H =

－QkJ·mol1 (Q＞0)。保持T、V恒定，向甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式

·3·

正确的是

A、2Q2

B、2Q2=Q1

C、2Q2=Q1=Q

D、Ql

pH变化

17、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

如右图所示。下列叙述中不正确的是

A、30min时降低温度，40min时升高温度

B、前8min A的平均反应速率为0.08mol·L1·min1

—

—

A、稀释前，c（ROH） ＝10 c（MOH） B、在x点，c（M） ＝ c（R） C、在x点，ROH完全电离 D、MOH是一种弱碱

A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是

＋

＋

18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D、该反应20min~30min的平衡常数比30min~40min的平衡常数大

·4·

2019级上学期十二月份学情诊断

化 学 试 题 2019.12

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

温馨提示：

l、第Ⅱ卷共4页，将答案直接写在试卷上。

2、答卷前将密封线内的项目及座号填写清楚。

19、（6分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反

应物耗尽，共放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________________________其相应的质

量分别为____________________________。

（2）已知1molP在足量氧气中充分燃烧放热Y kJ。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方

程式：

_____________________________________________________________________。

20、（19分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、

D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。 工作一段时间后：

（1）A极附近可观察到的现象是_____________________ _______________________________________________； 检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；

甲电池中电解反应的离子方程式是 _______________________________________； 溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________________。

（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不变”或 “减小”，下同)；乙槽溶液

的pH_______________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到____________g金属单质。

利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：

·5·