学海无涯
1．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是( )
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 ②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A．①② C．③⑤
B．②④⑤ D．①③④
点燃
解析：①先用干布擦净后冲洗；②酒精密度比水小，酒精在上面继续燃烧；④2Mg＋CO2=====2MgO＋C，无法灭火。
答案：C
2．下列实验操作或所记录的数据合理的是( ) A．NaOH溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
D．配制硫酸亚铁溶液，是先将绿矾晶体溶于蒸馏水，再加入少量的铁粉
解析：A项，碱液易与玻璃塞中的SiO2反应；由于液溴易挥发，且密度大于水，所以用水封，而且要避光保存，必须用棕色试剂瓶；C项因氯水具有漂白性，不能用pH试纸测某氯水的pH；D项，配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于硫酸中，防止亚铁离子的水解。
答案：B
3．下列分离方法不合理的是( ) A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3可用加入足量铁屑过滤的方法 解析：乙醇与溶剂水互溶。 答案：B
4．下列实验设计和结论相符是( )
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO24
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3
溶液
2－。D项，FeCl溶液加解析：A项，乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。C项，原溶液中也可能有SO33
－
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热时促进Fe3＋水解，会生成Fe(OH)3。
答案：B
5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
解析：A选项中，碘能溶于酒精，无法分离；B选项中，NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3在管口又生成NH4Cl；C选项中，Cl2能与NaOH溶液反应；D选项中，NO不溶于水，这样气体由短管进，水可以从长管排出，可用于收集NO，故答案为D。
答案：D
6．对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4等微粒)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A．Br C．H2SO3
－
－
－
＋
B．SO24 D．NH4
＋
－
解析：①加热时放出的气体使品红溶液褪色说明产生了SO2，有H2SO3存在；②加碱调pH至碱性后，
＋存在；加热时放出的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝说明产生了NH3，有NH4③加入氯水时，溶液略显黄
色，说明产生了Br2，有Br－存在，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3并不能说明原溶液
2－，因为通入氯气可把HSO氧化为SO2－，故选B。 中存在SO4234
答案：B
7．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( ) A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO23
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO24 D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4
2－2－－＋解析：本题主要考查Ag＋、CO23、SO4、NH4的检验，较易。A中溶液若含有SiO3，也会产生白2－，也会有此现象，故B不正确。C中溶液若含有Ag＋，也会色沉淀，故A不正确。B中溶液若含有SO3
＋－
－
＋
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有此现象，故C不正确。D中加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明这种气体是氨气，故试样中一定有NH＋4，D正确。
答案：D
8．下列实验方案可行的是( )
A．鉴别SO24加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失
B．证明CH2===CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 C．量取14.80 mL 1 mol·L
－1－
－
的NaOH溶液：选用25 mL碱式滴定管
D．检验溶液中一定有CO23：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
－、解析：A项：不能排除Ag＋，应先加稀盐酸；B项：KMnO4也可氧化—CHO；D项：不能排除HCO3
－－SO23、HSO3等。
答案：C
9．下列实验装置不适用于物质分离的是( )
解析：本题考查实验基本操作，解答时要联系常见混合物的分离方法来分析，较易。A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用于胶体与溶液分离提纯；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平，即使这样分离得到的各组分仍是混合物，可见D装置不能用来物质的分离。
答案：D
10．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是( )
A．A中一定有Fe3 B．C中一定有Fe3 C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
解析：此题是简单的无机推断题，考查了氧化还原反应的知识。根据图示转化关系：C与KSCN溶液反应生成血红色溶液D，则C中一定有Fe3＋，A与适量硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀B与C，则B应该是AgBr，硝酸酸化的AgNO3相当于有HNO3，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，则C中
＋
＋
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的Fe3＋可能是由Fe2＋被氧化生成的，也可能是A中本来就存在Fe3＋，B正确。
答案：B
11．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程是基于如上思路而采取的正确措施的是________(填入正确的编号)。
A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B．浓硫酸稀释时，将浓流酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中
C．在用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验过程中，在加入二氧化锰后，应首先注入浓盐酸，然后再加热制取氯气
D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃
E．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验过程中，反应结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后洗涤
F．钠与水反应时，只能取黄豆大小的钠粒投入盛有水的烧杯中反应
解析：“不能承受温度的急剧变化”，即在操作中要注意均匀受热或温度逐渐升高(降低)。 答案：ACE
12．已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg2以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
＋
＋
(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外，有________________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是________(填化学式)，固体残渣的成分是________(填化学式)。
(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是__________________________________。
解析：由题意可知，步骤1后的物质分为两类，一类是难溶性固体，一类是液体，可推知此操作为过滤；最后得到了纯净物硫酸铜晶体，因此，在步骤2中须加入一种物质除去少量的Ag＋，故须加入过量的铜，固体残渣是铜和银的混合物。
答案：(1)过滤 漏斗、玻璃棒 (2)Cu Ag、Cu (3)冷却结晶 (4)Hg有挥发性，且有毒
13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、
2
CO23、SO4，取该溶液进行以下实验：
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
－
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在；
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(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除________离子的存在；
(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________离子的存在；
(4)取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又可排除______离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________，肯定不存在的离子有____________，还不能确定的离子有____________。
－解析：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除与H＋能发生反应的离子，即CO23。
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后CCl4呈紫红色证明溶液中有还原性的I－，从
3＋＋－而排除NO－3、Fe(H与NO3同时存在时具有强氧化性)的存在。
(3)滴加NaOH的过程中，无沉淀产生，从而排除所有与OH－能生成沉淀的金属阳离子Mg2＋、Al3＋
等。
2－(BaSO为难溶(4)取(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，证明一定有Ba2＋，从而排除SO44
白色沉淀)。
(5)取(3)中碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性，中
＋。综上所述，肯定存在的离子有Ba2＋、I－、学阶段唯一显碱性的气体为NH3，从而证明溶液中一定有NH4
＋，肯定不存在的有CO2－、NO－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－，不能确定的有K＋、Na＋、Cl－。 NH4334
3232222
答案：(1)CO23 (2)NO3、Fe (3)Mg、Al (4)Ba SO4 (5)Ba、I、NH4 CO3、NO3、
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＋
＋
＋
＋
－
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＋
－
－
Mg2、Al3、Fe3、SO24 K、Na、Cl
14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
＋＋＋－＋＋－
高考总复习同步训练：第1章 第1讲 化学实验基本方法 doc
