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20XX届高考电化学知识点总结
直击高考考点-
电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求
1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。 2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。 4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理
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失e,沿导线传递，有电流产生
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氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应
反应原理：Zn－2e＝Zn2+ 2H++2e＝2H2↑
阳移不溶 断 解 离子向电解质溶液 －
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电极反应： 负极（锌筒）Zn－2e＝Zn2+
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正极（石墨）2NH4++2e＝2NH3+H2↑
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①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+＝Zn2++2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO2） PbO2+SO42+4H++2e＝PbSO4+2H2O
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负极（Pb） Pb+SO42－2e＝PbSO4
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铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4
放电 充电
2PbSO4+2H2O
电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
化学电源简介 蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；
其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O
Ⅱ、银锌蓄电池
锂电池
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时
燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H2+2OH－4e＝4H2O ；正极：O2+2H2O+4e＝4OH
③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 ＝2H2O
特点：转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述： 腐蚀危害：
腐蚀的本质：M－ne→Mn+(氧化反应)
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放电 充电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2
分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
负极（Fe）：Fe－2e＝Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e＝4OH 金属的电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O＝Fe(OH)2
腐腐蚀 后继反应：4Fe(OH) +O +2HO ＝4Fe(OH)
2223
蚀与 △ 防钢铁的腐蚀： 2Fe(OH) Fe2O3 +3H2O 3护 －
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负极（Fe）：Fe－2e＝Fe2+；
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析氢腐蚀： 正极（C）：2H++2e＝H2↑
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总反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；
保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
金属腐蚀速率大小：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极
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6．原电池的设计方法
以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。如：
原 理 负 极 正 极 电解质溶液 电极反应 负极：Cu－2e====Cu2+ －Cu C（Fe） 3+FeCl3 正极：2Fe3++2e====2Fe2+ －负极：Zn+2OH－2e====ZnO+H2O Zn 2?－－Ag2O KOH 正极：Ag2O+H2O+2e－ －====2Ag+2OH 负极：Pb+SO4－2e====PbSO4 Pb PbSO4+2H2O Pt（H2） Pt（O2） KOH －PbO2 H2SO4 正极：PbO2+4H++SO2?4+2e==== －负极：2H2+4OH－4e====4H2O 正极：O2+2H2O+4e====4OH－－ －－
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；
形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质）
③、形成闭合回路。
电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 解电极反应： 池原原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应） 理－－－－－－－
离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2>I>Br>Cl>OH>SO42（含氧酸根）>F
阴极：阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+
电子流向 e e e
氧化反应 阳极 阴极 还原反应
反应原理：4OH－4e＝2H2O +O2 Cu2++2e＝Cu
阴移阳移 离 向 离子子向电解质溶液 －
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－
－－－ 电解结果：在两极上有新物质生成。 总反应：2CuSO4+2H2O
电解 2Cu+2H2SO4+O2↑
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粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；
①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；
用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。 阴极：Cu2++2e＝Cu
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电解精炼铜 阳极：Cu－2e＝Cu2+、Zn－2e＝Zn2+
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②、原理： Ni－2e＝Ni2+
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阳极泥：含Ag、Au等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
③、原理：阳极 Cu－2e＝Cu2+ ；Cu2++2e＝Cu
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电解的应用 氯碱 工业
④、装置：
⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→
装置：（如图）
现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成 原理： 通电前： NaCl ＝Na++Cl H2O
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原理 阴极（Fe）:Na,H移向阴极；2H++2e＝H2↑(还原反应)
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++
H++OH
－－
－
通电后：阳极（C）：Cl、OH移向阳极；2Cl－2e＝Cl2↑(氧化反应)
总反应：2NaCl +2H2O
－－
电解 2NaOH +Cl2↑+H2↑
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
②、装置：
离子交换膜
法制烧碱：
高考电化学知识点总结
