江苏省无锡市2024届高三化学下学期开学教学质量检测试题
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是 ．．．A．“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯 B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维 C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜 D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OA．中子数为10的氧原子
HCl + HClO。下列有关说法正确的是
B．HCl为分子晶体
H Cl ．O C．HClO的电子式为 DCl的结构示意图为
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－
+17 2 8 7 3．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B．FeCl3有氧化性，可用于净水 C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒
阅读下列资料，完成4～6题：二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) ?H= -196 kJ?mol。实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。 4．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO2是非极性分子
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用 5．下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是 A．反应的?S > 0
B．1 mol SO2与足量O2反应，放出的热量为98 kJ C．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率
D．反应中每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于4×6.02×10 6．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是
1
23
-1
硫酸
碱石灰
亚硫酸钠 有孔 塑料板
NaOH
A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2尾气
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为nsnp。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：I(Y) < I(X) < I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有两性 C．简单气态氢化物的沸点：Y < W D．氧化物的水化物的酸性：X < W 8．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．①的操作是先通入足量的CO2 B．②的操作是在HCl气流中加热
C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
+－D．③的离子方程式为Br2+ SO2 + 2H2O＝2H + SO24 + 2HBr
2
5
粗盐
海水 母液 H2O、CO2、NH3 NaHCO3 ① 精盐 氯碱工业 Mg(OH)2 NaBr MgCl2?6H2O Br2
②
Na2CO3
无水MgCl2
Br2
SO2的水溶液吸收
③
9．新型Na-CO2电池工作原理如题9图所示。下列有关说法正确的是 A．放电时，钠电极的电极反应为Na – e＝Na －B．放电时，CO23 从负极迁移到正极 C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极 D．充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气 10．验证淀粉水解的实验如下：
－
+
负 载 熔盐 碳酸盐 钠 碳纳米管 CO2 题9图
步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间
后将溶液分成两等份。
步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。 步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加
入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。
下列有关说法正确的是
A．根据实验判断淀粉已完全水解
B．步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性 C．右图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8
Cu2O晶胞示意图
D．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成
2
11．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
HO
OH Y
OH COOH
COOH
OH
COOH
COO OH
Z
一定条件
HO
OH X
OH
一定条件
HO HO OH
下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A．Y分子中含有两种官能团
B．X分子能发生取代、氧化和消去反应
C．Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH D．Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子
12．25°C时，向25 ml 0.1 mol?L 邻苯二甲酸（H2A）溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶
－－液的pH随-lgc(HA)以及-lgc(A2（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）。 )的关系如题12图所示-1
下列
有关叙述不正确的是 ．．．
A．a点有关微粒浓度大小关系为c(K) > c(HA) > c(A) > c(H) B．b点c(K) < 0.15 mol·L C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10
D．从a点到c点，水电离的c(H)先增大后减小
+-3
+
-1
+-2—+ 8 7 6 -lgc 5 4 · 3 (HA 2 -)或 1 · c· a b · · -lgc 0 2 4 6 8 10 12 14 (A2-)
题12图
13．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为
2CO2(g) + 6H2(g) 4H2O(g) + CH2＝CH2(g) ΔH= a kJ?mol。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如题13图所示。下列有关说法正确的是
70
-1
A．M点的平衡常数比N点的小
B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大 C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2， CO2的转化率可能会增大到50％
D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2
的平衡转化率可能位于M1点
二、非选择题：共4题，共61分
60 50 40 30
CO2平衡转化率
M(250,50)
N ·
·
催化效率 ·M 1
100 150 200 250 300 350 温度/℃
题13图
2－14．（14分）工业废水中常含有一定量的硫化物（以H2S、HS－，通过氧化-沉淀相结合 、S 的形式存在）
的方法处理后可使废水中含硫量达到国家规定的排放标准。
（1）氧化：将含有硫化物的废水引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的
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