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第一章：化学反应与能量变化
第一节：化学反应的热效应 班级 姓名
【学习目标】
1、了解反应热效应的定量描述 2、 通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式.
【难点重点】焓变的计算和热化学方程式。
【预 习 完 成】
复习回顾：
1、化学反应的实质是什么？ . 2、化学反应中的能量变化的形式有哪些 。 一、化学反应的反应热----阅读课本P2内容
1、概念: 当化学反应在 进行时,反应所释放或吸收的热量称
为该反应在
此 下的热效应. 2.表示方法:
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通常用符号 表示. 若Q > 0 表明反应 热；Q < 0 表明反应 热. 3.产生的原因
在化学反应过程中,旧化学键断裂要 能量,新化学键形成时要 能量,从而引起反应过程中能量变化.
【练习1】下列说法中正确的是 （ ）
A. 化学反应都放出热量 B. 化学反应都吸收热量
C. 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化 D. 以上说法都不正确 4.测定反应热
(1)仪器: (2)原理: Q = 5.基本规律
(1)任何化学反应都有热效应. (2)反应中能量守恒.
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二.化学反应的焓变——阅读课本P4——6内容 1.焓
(1)概念:用于描述物质所 的能量. (2)符号: .
(3)等量的同种物质在相同温度下,H(g)＞ ＞ 2.反应焓变
(1)概念: 与 之差.
(2)符号及单位: ,单位:“ ” (3)公式:△H =
(4)意义:△H＞0为 , △H＜0为 . (5)与反应热的关系: △H = 3.热化学方程式
(1)概念:表明反应所 的化学方程式.
(2)表示意义:不仅表明了化学反应中的 ,也表明了化学反应中的 .例如: 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △
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第一节：化学反应的热效应
