铁和铜及其化合物知识
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集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-
铁及其化合物知识点 一．化学性质：
1.与非金属反应 4Fe+3O2
2Fe3O4 2Fe+3Cl2(Br2)
2FeCl3
2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 ↑(置换)
3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2
2)与氧化性酸反应
a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）
Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O
4.与盐反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物
铁的化合价 颜色、状态 俗名 水溶性 氧化物类
FeO +2 Fe2O3 +3 Fe3O4 +2、+3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶于水 碱性氧化物 铁红 不溶于水 碱性氧化物 磁性氧化铁 不溶于水 别 + 2+ + 3+ + 3+ 与非FeO+2H=Fe+H2O Fe2O3+6H=2Fe+3H2O Fe3O4+8H=2Fe+ 2+氧化Fe+4H2O 性酸反应 与还FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 原剂反应 (H2、CO、Al等) 用途 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备
Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeSO4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH.
①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色
③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.
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