1．(对应考点一)下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是
( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤
D．全部
解析：①是利用水解原理，⑤是利用两种离子水解相互促进，②③④均是体现的沉淀溶解平衡原理。
答案：A
2．(对应考点一)(2010·海南高考)已知：Ksp(AgCl)＝1．8×101.5×10
－16
－10
mol2·L2，Ksp(AgI)＝
－
－
－
mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10
－
－12
mol3·L3，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×105 mol2·L
( )
－
2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4 B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI C．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析：AgCl和AgI相比，AgCl饱和溶液中的[Ag＋]大；Ag2CrO4和Ag2SO4相比，Ag2SO4
饱和溶液中的[Ag＋]大；在AgCl饱和溶液中[Ag＋]＝Ag2CrO4饱和溶液中[Ag＋]＝
3
1.8×10－10＝1.3×10－5 mol·L－1，在
2×9.0×10－12＝2.6×10－4 mol·L－1故AgCl和Ag2CrO4相
比。Ag2CrO4饱和溶液中的[Ag＋]大。
答案：C
3．(对应考点一)在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ( )
1＋－22
A．[Ba]＝[SO4]＝(Ksp)2＋
－
＋
－
2]>K，[Ba2]＝[SO2] B．[Ba2][SO4sp422
C．[Ba2][SO24]＝Ksp，[Ba]>[SO4] 22D．[Ba2][SO24]≠Ksp，[Ba]<[SO4]
2＋][SO2－]＝K，但－解析：因加入BaCl2溶液，使Ba2＋浓度增大，SO24浓度减小；[Ba4sp
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－[Ba2＋]>[SO24]。
答案：C
4．(对应考点二)下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是( ) 化学式 溶度积 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大 解析：由溶度积可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入硫化钠生成溶解度更小的硫化银；卤化银的溶解度关系依次减小，D不正确。
答案：D
5．(对应考点二)(2011·杭州质检)将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )
A．Ksp(AgCl) B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀 C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 解析：对于组成相似的难溶电解质，越难溶，其Ksp越小，A错误；相对易溶的沉淀能转化为难溶的沉淀，B正确；该实验只能说明难溶电解质的溶解能力，不能说明电解质的稳定性，C错误；AgCl和AgOH能溶于氨水是由于能生成配离子[Ag(NH3)2]＋，与两者的溶解能力无关，D错误。 答案：B 6．(对应考点一)0.004 mol·L1 AgNO3与0.004 mol·L1 K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp＝1.1×10 －解析：2Ag＋＋CrO24 －12 － － AgCl 1.8× 10－10Ag2SO4 1.4× 105 －Ag2S 6.3× 10－50AgBr 7.7× 10－13AgI 8.51× 10－16 mol3·L3) － －Ag2CrO4 [Ag＋]＝[CrO2L－1＝0.002 4]＝0.5×0.004 mol· 2－]＝(0.002 mol·mol·L－1，Qc＝[Ag＋]2·[CrO4L－1)2×0.002 mol·L－1＝8×10－9 mol3·L－3,8×10－9 mol3·L－3>1.1×10－12 mol3·L－3, Qc>Ksp(Ag2CrO4)，所以有Ag2CrO4沉淀生成。 答案：有Ag2CrO4沉淀生成。
创新方案高中化学随堂练习： 沉淀溶液平衡鲁科选修
