为 ．
27．（2分）北京八达岭太阳能热发电站的工作原理：通过集热塔上的吸热器吸收太阳能，将水加热成水蒸气推动汽轮机发电。
（1）在上述过程中，水发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）与燃煤发电相比，太阳能热发电的优点是 （答一点即可）。
28．（2分）自制汽水．在500mL的饮料瓶中加入2勺白糖、1.5g小苏打，注入凉开水，再加入1.5g柠檬酸（C6H8O7），立即旋紧瓶盖，摇匀．
【资料】反应原理：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
请从28﹣A或28﹣B两题中任选1个作答，若两题均作答，按28﹣A计分．
28﹣A （1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为 ． 28﹣B （1）柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%，其计算式为 ． （2）制得的汽水呈酸甜口味，依据数据阐述 （2）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因 呈酸味的理由是 ． 是 ． 29．（2分）小学科学课中，采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。
（1）将注射器活塞拉到40mL刻度的位置，用橡胶塞封住管口，慢慢推动活塞，松手后观察到 ，说明该装置气密性良好。
（2）轻轻开启一瓶汽水，用注射器吸出约13mL汽水，再用橡胶塞封住管口，慢慢地往外拉注射器的活塞，观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得出的结论是 。
30．（5分）阅读下面科普短文（原文作者白玉敏、唐楠楠等，原文有删改）
豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。制作
过程的操作如下：
“点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。为什么凝固剂能使豆浆变成豆腐呢？这是因为
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豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子，使蛋白质微粒之间相互排斥，聚不到一块儿，凝固剂可“消除”所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。
常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤（主要成分氯化镁）作凝固剂的豆腐风味独特，弹性好，但制作较难，产量低。用石膏（主要成分硫酸钙）作凝固剂的豆腐，产量较盐卤豆腐高，但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒，使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内酯（C6H10O6）作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐，这种豆腐品质较好，保存时间长，但质地偏软，不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比，内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。 豆腐样品中蛋白质的百分含量
人们为了提高大豆中蛋白质的利用率，不断优化传统的生产工艺。近年来，研究人员研制了“全营养豆腐”制作的新工艺。豆腐中的营养成分、出品率、蛋白质利用率等都是评价豆腐生产工艺的重要指标。其中出品率是指豆腐的质量与原料大豆质量的百分比。蛋白质利用率的计算公式是： 蛋白质利用率＝
×出品率×100%
研究人员以东北大豆为原料，通过大量实验寻找“全营养豆腐”最佳生产条件。下图表示在其他条件相同时，“全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆”温度的变化关系。下表是在最佳生产条件下，“全营养豆腐”和普通豆腐的品质对比。
指标测定（%） 普通豆腐 出品率 202 全营养豆腐 422 第7页（共15页）
蛋白质含量 蛋白质利用率 水分 脂肪 粗纤维 6.52 36.35 86 2.593 0.21 6.41 74.66 86 2.927 0.63 依据文章内容，回答下列问题：
（1）豆腐制作过程中，利用过滤原理的操作是 。 （2）“点浆”的原理是 。
（3）依据如图，可得出“全营养豆腐”的最佳“点浆”温度为80℃，其原因是 。 （4）对比如表数据，结合蛋白质利用率的计算公式，说明“全营养豆腐”制作工艺能提高蛋白质利用率的原因是 。
（5）下列关于豆腐的说法正确的是 （填序号）。 A．豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一 B．内酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐 C．“全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含量高 D．为营养均衡，食用豆腐时尽量搭配蔬菜。 31．（3分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。 （1）氨气属于 （填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为 。
（3）尿素【CO（NH2）2】可以制氨气，反应的微观示意图如图：
该反应的化学方程式为 。
32．（3分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
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由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：
（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）混合溶液A中一定含有的溶质是 。 （3）固体B的成分可能是 。
33．（5分）小明模拟旅游时汽车穿越山洞的情境，设计了一个游戏。游戏规则：当汽车上的物质与山洞中的物质能发生反应时，汽车才能载着原物质进入下一个山洞。山洞中可供选择的物质有：稀硫酸、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钠、镁、二氧化碳。
（1）若汽车上的物质是盐酸。
①山洞1中的物质是单质，该物质的化学式是 。
②山洞2中的物质与盐酸反应后，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 。 ③山洞3中的物质可以与盐酸发生复分解反应，产生无色气体。该反应的化学方程式为 。
（2）若汽车上的物质是氢氧化钙。山洞1中的物质为氧化物，则山洞2、3中的物质是 ，山洞1中反应的化学方程式为 。 34．（5分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
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（2）A中药品若为高锰酸钾，反应的化学方程式为 ，用排水法收集的原因是 。
（3）B中大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 ，检验二氧化碳已集满的操作是 。
35．（5分）实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图1所示。
（1）步骤①中使用玻璃棒的目的是 。
（2）步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是 （填序号）。 （3）步骤③的名称是 。当观察到 时，停止加热。
（4）在上述粗盐提纯的过程中，利用到氯化钠的物理性质有 （答一条即可）。 36．（2分）为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验． 实验中可观察到的现象是 ，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是 ．
37．（3分）以铁、铜、铝为例探究金属的物理性质．老师给同学们提供了下列实验用品：铁丝、铜丝、铝丝、铝块、电池、小灯泡、酒精灯、火柴、镊子等． （1）将铝块拉成丝、砸成片，说明铝具有的物理性质是 ． （2）同学们要测试金属铜的导电性，可选取铜丝、电池和 ．
（3）证明铝比铁的导热性强．分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各滴上一滴石蜡，…，观察到铝丝上石蜡比铁丝上的石蜡先熔化，说明铝的导热性比铁强．请补全
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北京市西城区中考化学一模试卷
