2024-2024学年高中化学 电子题库 第二章 第2节第2课时知能演
练轻松闯关 鲁科版选修4
1．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
解析：选C。在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。 2．在反应2SO2＋O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( ) A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．可以缩短到达平衡的时间 D．使SO2转化率提高
解析：选C。催化剂可以同等倍数增大v正和v逆，缩短到达平衡的时间，但对于平衡移动没有影响，答案选C。 3．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平．衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变，充入HCl气体 D．保持压强不变，充入氮气
解析：选B。通入SO2、HCl气体，可分别和H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。
4．(2012·惠州高二检测)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ．①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
解析：选D。①中增加C(s)的量，平衡不移动；②中N2的转化率降底；③中平衡向气体体积缩小的方向移动；④中充入稀有气体，反应器若体积增大，等效为减小压强，平衡向增大的体积方向移动。
5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则( ) A．平衡向逆反应方向移动 B．B的质量分数增加 C．a>b
D．A的转化率减少了
解析：选B。将容器体积扩大1倍，相当于降压，B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，如果平衡不移动，B的浓度应变为原来的50%。
6．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
解析：选D。由图像知，O～t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正＝v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。
7．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)
CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，
CO2和H2的物质的量之和可能为( ) A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol
解析：选C。第一次平衡时，n(CO2)＋n(H2)＝1.5 mol，再通入6 mol水蒸气，平衡右移，n(CO2)＋n(H2)>1.5 mol，且n(CO2)＋n(H2)<2 mol，因CO2和H2的物质的量之和为2 mol时，n(CO)＝0。
8．(2012·南平高二竞赛考试)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是(双选)( ) A．m C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 解析：选AC。当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y物质的浓度不断减小，若平衡不发生 1 移动，在某温度时，容器为2 L时Y的浓度应为1 L时的，但由表中数据可知容器为2 L 2 1 时Y的浓度大于1 L时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故m 2 A正确；若保持温度不变，增大压强，平衡应向体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q>0，B、D错误。 9．(2012·宿迁高二质检)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C 浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( ) A．在(t1＋10)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动 －1－1－1 C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L A、0.1 mol·L B和0.4 mol·LC反应， －1 达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高 －1－1 解析：选C。图(Ⅰ)是c-t图，根据A、B浓度分别减少0.2 mol·L、0.6 mol·L，C的 －1 浓度增大0.4 mol·L，则反应方程式为A＋3B2C，A选项，增大压强，平衡右移，A错误；B选项，保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项，与原平衡浓度相等，C正确；D选项，由图(Ⅱ)可知：T1>T2，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。 10．(1)反应aA(g) bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)： ①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率__________。 ②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率__________。 (2)若反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋d(D)(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。 ①平衡时A与B的转化率之比是__________。 ②若增大A的浓度，则A的转化率__________。 ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b__________c＋d(填空“>”、“＝”或“<”)。 解析：(1)①若a＝b＋c，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，A的转化率不变。②若a>b＋c，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。 (2)①起始时A与B的物质的量之比与方程式中A、B的化学计量数之比相同，A、B的转化率相等。②增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小。③同时同等倍数地增大A、B的浓度，若a＋b＝c＋d，A、B的转化率均不变；若a＋b>c＋d，A、B的转化率同时增大；若a＋b 将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH<0，并达平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图中曲线(Ⅱ)所 示： －1 (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________ mol·L。 (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变
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