收集气体的方法：排水法和排空气法
气体的制备
排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样
可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空
气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排
出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
气体的干燥与除杂
气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。 气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。 除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
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氧气（O2）
氧气 (通常状况下) 化学性质及用途
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 1、氧气的检验：
在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。 2、 氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。 3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）
① 红磷与氧气反应： 4P + 5O2 点燃2P2O5
磷 氧气 五氧化二磷（白色固体）
现象：黄色火焰、大量白烟。
② 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铁 氧气 四氧化三铁 （黑色固体） 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③ 木炭与氧气反应：C + O2 点燃CO2 碳 氧气 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 1
④ 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O 氧气的制取
五、氧气的制法：
1、氧气的工业制法：
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。
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2、高锰酸钾分解制氧气
（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体） ⑤ 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精（2）装置： 灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中，使试管炸裂。
（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装 药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽
中撤出导管→熄灭酒精灯
（3）原理：
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 密性．．．．．．．． （紫黑色固体） （黑色固体） ---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的（4）注意事项： 烧杯中，用手握住大试管，如果导管 口
① 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入流使试管炸裂。 导管内，则说明气密性良好。
② 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易热进入导管。 溶于水，且不与水反应。
③ 加热时要先均匀加热，后固定集中加（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气热。 密度比空气大。
④ 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气
体，否则收集到的氧气不纯。
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3、过氧化氢分解制氧气
① 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固质都可以做催化剂 体） （3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混② 原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 合物。 过氧化氢 水 氧气 ③ 装置： ★ 注意： （1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂； （2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4、氯酸钾制取氧气
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 氯酸钾 氯化钾 氧气
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
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B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底， 使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太生爆炸。 紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部， （2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡以增大药品 的受热面积，同时便于氧气逸出。 逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便 是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸于气体排出。导管上 应有一段橡皮管，便于操 出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止作，以免折断导管。 氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团 璃片，正放在桌面上。
棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果 （3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应用氯酸钾为 原料制氧气时，试管口不能塞棉花， 速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化 质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反性，放氧速率快， 很容易着火燃烧，以至发 应速率，催化剂一定要纯净。
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氢气（H2）
氢气(通常状况下) 化学性质及用途
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸
c.气焊、气割（可燃性） 提炼金属（还原性）
② 还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
氢气的制取
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
步骤 ：
向大试管中放入几粒锌，加入 5mL 稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(常用） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ （1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；
（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。
（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气） （4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。
气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，
表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
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氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要
平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混
合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中
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(完整版)初中化学实验总结大全
