第3章 水化学与水污染
一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)
3
(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm)相同。( )
3-(2) 0.01mol/dmNaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN的Kb值
-比F的Kb值要大。( )
--(3) 由HAc-Ac组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( )
-92+2+
(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10，从而可知两者的饱和溶液中Pb的浓度与Ca的浓度近似相等。( )
-62+2-(5) MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg)=c(CO3)，
2+2--6
而且c(Mg)·c(CO3)=6.82×10。( ) 二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)
33
(1) 往1dm、浓度为0.10mol/dmHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。
(A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的Ka值减小 (C)溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小 (2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。 (A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 (B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2 (C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 (D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl
33
(3) 设AgCl在水中，在0.01mol/dmCaCl2中，在0.01mol/dmNaCl中以及在
3
0.05mol/dmAgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。 (Ａ) s0＞s1＞s2＞s3 (B) s0＞s2＞s1＞s3 (Ｃ) s0＞s1= s2＞s3 (D) s0＞s2＞s3＞s1 三、填空题
在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。
33
(1) 10.0cm、浓度为0.10mol/dmHCl溶液(pH值)______。
33
(2) 10.0cm、浓度为0.10mol/dmNH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。
3
(3) 10.0cm纯水(pH值)______。
3
(4) 10.0cm带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。 四、计算简答
1.往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化? (1) NH4Cl(s) (2) NaOH(s) (3) HCl(aq) (4) H2O(l)
2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？
-53-53
(1) 10mol/dmHAc+10mol/dmNaAc
33
(2) 1.0mol/dmHCl+1.0mol/dmNaCl
33
(3) 0.5mol/dmHAc+0.7mol/dmNaAc
33
(4) 0.1mol/dmNH3+0.1 mol/dmNH4Cl
33
(5) 0.2mol/dmHAc+0.0002mol/dmNaAc
3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。
4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值：
-4
(1) HCOOH Ka=1.77×10
-5
(2) HAc Ka=1.76×10
+-10
(3) NH4 Ka=5.65×10
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适? 5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么? 6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实： (1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。 (2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
(3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。 (4) BaSO4不溶于稀盐酸中。
7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列： (1) 1mol/kgNaCl (2)1mol/kgC6H12O6 (3) 1mol/kgH2SO4 (4) 0.1mol/kgCH3COOH
(5) 0.1mol/kgNaCl (6) 0.1mol/kgC6H12O6 (7) 0.1mol/kgCaCl2 8.(1) 写出下列各种物质的共轭酸：
2--2-2-(A)CO3 (B)HS (C)H2O (D)HPO4 (E)NH3 (F)S (2) 写出下列各种物质的共轭碱：
-(A)H3PO4 (B)Hac (C)HS (D)HNO2 (E)HClO
3
9.在某温度下0.10mol/dm氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。
3+
10.计算0.050mol/dm次氯酸(HClO)溶液中的H的浓度和次氯酸的解离度。
3
11.根据书末附录，将下列化合物的0.10mol/dm溶液按pH值增大的顺序进行排列： (1) HAc (2)NaAc (3)H2SO4 (4)NH3 (5)NH4Cl (6)NH4Ac
3333
12.取50.0cm、浓度为0.100mol/dm某一元弱酸溶液，与20.0cm、浓度为0.100mol/dmKOH
3
溶液混合，将混合溶液稀释至100cm，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。
333
13.在烧杯中盛入20.00cm、浓度为0.100mol/dm氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dmHCl溶液。
3
(1) 当加入10.00cmHCl后，混合液的pH值；
3
(2) 当加入20.00cmHCl后，混合液的pH值；
3
(3) 当加入30.00cmHCl后，混合液的pH值。
333
14.现有125cm、浓度为1.0mol/dmNaAc溶液，欲配制250cm、pH值为5.0的缓冲溶液，需
3
加入6.0mol/dmHAc溶液多少?
15.根据PbI2的溶度积，计算(在25℃时)：
(1) PbI2在水中的溶解度(单位为mol/dm)；
2+-(2) PbI2饱和溶液中的Pb和I离子的浓度； 32+
(3) PbI2在0.010mol/dmKI饱和溶液中Pb离子的浓度；
33
(4) PbI2在0.010mol/dmPb(NO3)2溶液中的溶解度(单位为mol/dm)。
3
16.将Pb(NO2)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol/dm，问：
--43
(1) 当混合溶液中Cl的浓度等于5.0×10mol/dm时，是否有沉淀生成?
- (2) 当混合溶液中Cl的浓度多大时，开始生成沉淀?
--232+
(3) 当混合溶液中Cl的浓度为6.0×10mol/dm时，残留于溶液中Pb的浓度为多少?
--42+
17.欲净化水，可加入F，使其在水中的质量分数为1.0×10%。问往Ca浓度为
-43-2.0×10mol/dm的水中按上述情况加入F时，是否会产生沉淀?
3
参考答案：
一、× √ × × × 二、C，C，B
三、无明显变化；降低；下降；下降
四、1、解离度下降，pH值减小；解离度下降，pH值增大；
解离度上升，pH值减小；解离度上升，pH值减小。
2、较好的：3，4 较差的：1，5 不是的：2
3、同离子效应。
4、 选择：1，HCOOH和HCOO-
5、 不可以。只有组成相似的，才可以这样来判断。 6、 （1）CO32-与H+形成弱电解质 （2）OH-和NH4+形成弱电解质
（3）ZnS的溶度积较大, 硝酸还具有氧化性
（4）挥发性酸（稀盐酸）不能制备非挥发性酸（硫酸） 7、6>4>5>7>2>1>3 8、略。
9、 1×10-9 10、3.84×10-5 α=0.077% 11、3<1<5<6<2 12、 3.72×10-6
13、（1）9.25（2）5.27（3）1.70 14、11.72mL
15、(1)1.28×10-3mol/L (2) 1.28×10-3mol/L 和2.56×10-3mol/L
(3)8.49×10-5mol/L (4) 4.60×10-4mol/L 16、 （1）无沉淀
（2）7.65×10-3mol/L （3）3.25×10-3mol/L 17、无沉淀
大学化学课后习题答案第三章A
