2021年高考化学总复习第四章《非金属及其化合物》
知识拓展专题 硒、碲及其化合物的性质
1．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂 ，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。 2．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性 H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl 3．硒和碲的一切化合物均有毒。
1．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是( )
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A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH===TeO23＋H2O C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L 答案 C
解析 研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧
2化钠的反应，生成TeO23，离子方程式为TeO2＋2OH===TeO3＋H2O，故B正确；由已知
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信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；1 kg阳极泥中含有TeO2的质量为1 000 g×8%＝80 g，碲元素的回收率为90%，则有80 g×90%＝72 g的TeO2被还原。每摩尔TeO2得4 mol电子，每摩尔SO272 g－失去2 mol电子，则有关系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝mol1＝－1×2×22.4 L ·
?128＋32?g ·mol20.16 L，故D正确。
2．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作______(填“阴”或“阳”)极。 (2)硒在元素周期表中的位置如图所示：
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①Se原子结构示意图可表示为____________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。 (3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________。 ②采用该方法，尾气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为______________________________________________________________________。 ③写出步骤ⅱ中的化学方程式：__________________________________________________。 (4)下列说法合理的是________(填字母)。
a．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性：H2Se 第 3 页 共 4 页
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