第三章第二节 铁的重要化合物
【学习目标】
1. 能从物质类别和化合价角度认识铁的重要化合物的化学性质，能写出铁的重要化合物主要反应的反应方程式。
2. 通过实验分析，掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。
3．通过实验研究，理解溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法、化学性质及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
【学习重点】Fe3和Fe2的检验、化学性质，铁重要化合物之间的相互转化。 【学习难点】Fe(OH)2的制取，Fe3和Fe2的相互转化。
课前案 活动形式 活动过程与结果 1. 铁元素在地壳中含量排第______位，主要以 形式存在。 2.认识金属元素及化合物的一般方法：如： Na Na2O、 Na2O2 NaOH Na2CO3 、NaHCO3、NaCl Fe 、 、 （可不填满） 单质 氧化物 氧化物对应水化物 盐 3. 认（1）物理性质 识 对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论 物验证预测 ↑ 质性（2）预测物质的性质———→观察和实验———→解释和结论 质（从分类观和价态观预测） ↓ 用比较的方法归纳物质的一般性质及特性 的类别性质 一 般（3）化学性质 氧化性、还原性 方 特性 自主复习 法＋
＋
＋
＋
独立完成 4.(1) 书写下列反应方程式： 铁与水蒸气：化学方程式： 铁与盐酸溶液：离子方程式： (2) 下列氧化物中：Na2O、CaO、CO2、FeO、SiO2、Fe2O3,从氧化物的性质角度进行分类，属于碱性氧化物的有 ，写出其中一种与盐酸反应的离子方程式： ， (3) 铁元素的化合价主要有0、+2、+3价：若要证明Fe2+有还原性，需加入 剂，如 等； 若要证明Fe2+有氧化性，需加入 剂，如 等。 5.难溶性氢氧化物的共性之一：受热分解成氧化物和水。 如： Al(OH)3 6.阅读教材想一想：Fe3+、Fe2+的鉴别方法有哪些？ 1
课中案
活动一 阅读观察 认识铁的氧化物 活动时间 5min 活动形式 阅读教材观察 填写学案 物质类别 铁元素化合价 与酸（如盐酸）反应离子方程式 ______性氧化物 ______性氧化物 一．铁的氧化物 俗称 颜色、状态、 溶解性 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 活动内容及结果 用途 色油漆；炼铁 活动二：实验分析 认识铁的氢氧化物的性质 活动时间 活动形式 二．铁的氢氧化物 结论(用离子或化学方程式表示) 实验 实验分析2min 小组合作讨论3min 2
活动内容及结果 11min 观察1、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备【实验3-9】 实验操作 实验现象 3min 试管中有 产生 试管 Fe(OH)2变色的原因： 实验分析 ★实验改进：在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其变色? 改进措施：
小结性质 2、氢氧化物的性质 完成方程式书写3min 性质 颜色、状态、水溶性 与酸反应（如盐酸） 离子方程式 稳定性 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 活动三：实验探究 铁的两种盐 活动时间 活动形式 二．铁的盐：1.Fe3+和Fe2+的检验 实验3min 活动内容及结果 21min 观察【实验3-10】 分别向FeCl3 溶液、FeCl2溶液滴入几滴KSCN溶液 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 滴入KSCN溶液现象 溶液 溶液 2.实验探究：合作实验：验证Fe3+与Fe2+盐的氧化性、还原性 讨论⑴实验预测：根据铁元素的化合价，可预测Fe3+与Fe2+盐的氧化性、还原性 交流 （2）实验验证：请选择适当的试剂，利用提供的试剂设计实验验证。 3min 实验药品：酸性KMnO4溶液（紫红色）、氯水（浅黄绿色）、H2O2、铁粉、KSCN(aq) 实验验证 8min 物质 、淀粉碘化钾试纸 实验报告： 预测性质（填“氧化性或还原性或既有氧化性又有还原性” 硫酸亚铁 选取试剂 实验现象 结论及离子方程式 氯化铁 归纳【总结】：1.Fe3+与Fe2+的化学性质： 整理 6min 3
人教版高中化学必修1 《铁的重要化合物》学案
