第4章 第2节 化学方程式
一、选择题
1．下列关于化学方程式2H2＋O2B．氢气加氧气点燃等于水
C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
D．每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
2．下列化学方程式书写正确的是 高温 （ ）
点燃 A．4P+5O2 2P2O5 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑ C．Na2SO4+CuCl2＝CuSO4↓+2NaCl D．2NaHCO33．小明同学从S+O2
Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气； ②该反
2H2O的读法中，正确的是 （ ）
A．氢分子加上氧分子点燃等于水
应发生的条件是点燃； ③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是 （ ） A、①②④⑤ B、①②③ C、④⑤ D、①②③⑤
4．在反应方程式2A + B=C + 3D中，已知50gA与12gB恰好完全反应可生成30gC物质，若D物质的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 （ ） A、25 B、50 C、75 D、100
5．2g氢气与18g氧气发生反应，生成水的质量为 （ ） A 16g B 18g C 20g D 22g
6．在化学反应A+B=C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，若反应后要生成6gD，则参加反应的A的质量为 （ ） A 2g B 3g C 4g D 5g
7．A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知反应式为：2A+5B=4C+2D,实验测得C与D的质量比为44 ：9，则生成C的质量为 （ ） A 176g B 141.3g C 44g D 36g
8．用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为 （ ） A 24 B 40 C 65 D 64
9．X、Y、Z 3种物质各5g组成的混合物，加热使它们充分反应，反应后的剩余物中有8gZ、4g新物质和若干克X，则参加反应的X与Y的质量比为 （ ） A 2:5 B 1:1 C 1:2 D 3:5
10．点燃H2、O2、N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A H2、O2和N2的混合气体 B O2、N2的混合气体 C 2g N2 D H2和N2的混合气体
2
11．下列物质在空气中燃烧生成CO2和H2O的质量比为11：9，则该物质可能是 （ ） A C2H4 B CH4 C CH3COOH D C2H5OH 12．镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ） A． 2g 、3g B． 3g 、2g C． 1g 、4g D． 4g 、1g
13．有A物质36g，在一定条件下完全分解生成4g B气体和气体C，这些C气体在一定
条件下与一定量的D恰好完全化合，生成44g E，则参加反应的D的质量为（ ） A. 12g B. 10g C. 16g D. 21g
14．物质X、Y反应生成Z，化学反应式为：X + 3Y===2Z ，现有6gX与足量Y反应，
生成12gZ，则X、Y、Z的相对分子质量比为 （ ） A．3∶1∶2 B．3∶1∶3 C．1∶3∶2 D．1∶1∶2
15．相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是 （ ）
A．Mg B．Al C．S D．C
16．在化学反应A＋B====C＋2D中，今取10gA和10gB混合后反应生成7gC，同时发
现剩余4gB，则A、B、C、D四种物质在化学反应中的质量比是 （ ） A．10∶6∶7∶9 B．9∶7∶6∶10 C．6∶7∶9∶10 D．6∶10∶9∶7 17．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前
后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ）
物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 16 0 O2 70 待测 CO2 1 45 H2O 0 36 A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素
C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36 18．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 32 60 Y 51 17 Z 漏测 11 Q 6 12 下列判断正确的是 （ ） A.该反应中X和Q的质量变化之比为5:1 B.Z可能是该反应的催化剂
C.该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q D.该反应可能是置换反应 19．（2013．徐州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 （ ）
物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 未测 32 1 12
2
A． 物质Z可能是该反应的催化剂 B． 反应后物质X的质量为15g C． 反应中Y、Q的质量比为6：5 D． 物质Y一定是单质 20．（2013．哈尔滨）煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 ( ) A．40％ B．60％ C．30％ D．50％ 二、填空题
21．配平下列化学方程式：
（1） Cu＋ O2＋ CO2＋ H2O— Cu2(OH)2CO3 （2） Fe2O3 ＋ CO— Fe＋ CO2
（3） Fe2O3＋ H2SO4— Fe2(SO4)3＋ H2O （4） C2H5OH＋ O2— CO2＋ H2O （5） NaOH ＋ FeCl3— Fe（OH）3＋ NaCl
22．某三价金属R的氧化物中，R的质量分数为70%，则R的相对原子质量为
和其氧化物的相对分子质量为 。
23．市售打火机里装的不是汽油而是液体丁烷（C4H10）,丁烷在空气中燃烧后生成了二
氧化碳和水蒸气，则丁烷燃烧的化学方程式为 。 24．ag三价金属M与稀硫酸完全反应生成硫酸盐和bg氢气，则M的相对原子质量
为 。
25．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待
反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑）
26．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算： （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？同时生成硫酸锌多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
27．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.
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28.现有石灰石250克，其中含碳酸钙80﹪。用该石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，能收集到二氧化碳气体多少克？生成氯化钙多少克？
29.用石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳。取石灰石20克，反应后生成二氧化碳4．4克，求石灰石中碳酸钙的纯度。
30．向200克8．5﹪的双氧水溶液中加入3克二氧化锰，制取氧气，求理论上能生成氧
气多少克？反应后二氧化锰的质量是多少克？
31．化验小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取稀
盐酸200 g．平均分成四份进行实验，结果如下表： 实验 加入样品的质量/g 1 5 2 10 3052 3 15 404 4 20 m 生成CO2的质量/g 1076 (1)哪几次反应中矿石有剩余 ； (2)上表中m的值是： ； (3)试计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
32．（2013．安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算： （1）生成CO2气体的质量； （2）样品中CaCO3的质量分数。
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参考答案
一、选择题：
1．C 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．A 10．A 11．B 12．B 13．A 14．B 15．D 16.A 17.B 18.B 19．D 20．D 二、填空题：
21．（1） 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=== Cu2(OH)2CO3 （2） Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
（3） Fe2O3＋3H2SO4==Fe2（SO4）3＋3H2O （4） C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O （5）3NaOH ＋FeCl3==Fe（OH）3＋3NaCl 22．56、160
23．2C4H10+ 13O2点燃8CO2+10H2O 24．3a/b
25．4.8克； 氯化钾7.45克 ； 二氧化锰2.25克 26．（1）氢气0.4克；32.2克 （2）4.45L 27．1.2克 28．88克；222克 29．50％
30．氧气8克；二氧化锰3克
31．（1）③④ （2） 4.4克 （3）80％ 32．（1）0.22g （2）5%。
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2024年初三化学第4章 第3节 化学方程式
