《化学与生活》
1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。
空气污染指数:根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染物(即为该地区的空气污染指数):污染指数最大的污染物。
SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨;NO2除形成硝酸型酸雨外,还可引发光化学污染(光化学烟雾)以及破坏臭氧层;可吸入颗粒物中含有一些重金属离子,人体吸入后可能导致中毒。
2、温室气体:CO2、CH4、水蒸气。
温室效应原因:①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少,吸收CO2能力下降。
3、酸雨 PH<5.6的雨水 (1)硫酸型酸雨(2)硝酸型酸雨
SO2的来源:化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。 NO2的来源:机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。 4、影响大气质量的主要三个因素是:空气污染、温室效应和臭氧空洞。 5、治理大气污染: (1)燃煤脱硫:CaCO3
CaO+CO2↑ CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4
高温 (2)安装汽车尾气净化装置:2NO+2CON2+2CO2 高温 (3)使用清洁燃料。 (4)静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。 (5)保护森林资源,增加城市绿地面积等。
6、主要的居室空气污染物甲醛:对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。CO:能和人体的血红蛋白结合,使人体中毒。
7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理;含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理;含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。 8、天然水的净化处理:
(1)混凝剂除去水中的悬浮颗粒:
常用混凝剂:硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化铁(FeCl3)、碱式氯化铝等。
基本原理:混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。 明矾的净水原理:Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H
+
(2)活性炭吸附某些溶解在水中的杂质,并除去水中的异味。 (3)消毒:常用消毒剂:漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。
液氯的消毒原理:Cl2+H2O
HCl+HClO 次氯酸有强氧化性,能杀死水中的细菌。
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9、一般生活垃圾分为三类:第一类是有机垃圾(主要指厨余垃圾),第二类是干电池等危险废物,第三类是可回收利用的垃圾。
10、最常用的处理垃圾的方法:封闭式焚烧、卫生填埋。
11、人体中的常量元素:H C N O Na Mg P S Cl K Ca 12、碘、铁、氟、锌等为微量元素。
(1)儿童缺碘会导致发育迟缓,成人若缺碘容易引起甲状腺肿大,补碘的办法是食用碘
盐(碘在碘盐中以KIO3存在)。
(2)人体缺铁,就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。
(3)锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良;老年人缺锌常引起免
疫功能退化。
13、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
14、糖类: 葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 淀粉(C6H10O5)n 纤维素(C6H10O5)n
葡萄糖和果糖属于单糖。蔗糖、麦芽糖和乳糖属于二糖。淀粉和纤维素属于多糖。 单糖不水解,二糖和多糖能发生水解,最终生成单糖。多糖中淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
淀粉和纤维素均为天然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。 15、植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。
油脂:高级脂肪酸和甘油生成的酯。人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。(油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解叫做皂化反应,生成高级脂肪酸钠和甘油。)
16、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属天然高分子化合物。
在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐,如:(NH4)2SO4或Na2SO4等,可使蛋白质的溶解度降低而析出,称为盐析。可用于分离、提纯蛋白质。
在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林(甲醛溶液)作用下,蛋白质的性质会改变而发生凝聚,称为变性。
蛋白质在一定条件下能发生水解反应,最终转化为氨基酸。天然蛋白质的水解产物为 α-氨基酸。氨基酸分子中存在氨基(-NH2)和羧基(-COOH)。
构成蛋白质的氨基酸大约20种,其中有8种氨基酸人体不能合成,必须通过食物摄入,被称为必需氨基酸。
17、常见的脂溶性维生素主要有:维生素A、维生素D。维生素A又称视黄醇,它与视觉系统关系密切,人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。
常见的水溶性维生素主要有:维生素C,又称抗坏血酸,维生素C遇热易分解;有较强的还原性。
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18、抗酸药用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平的主要成分是氢氧化铝;其抗酸原理如下:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O或Al(OH)3+3H==Al3+3H2O
+
+
19、解热镇痛药:能使发热病人的体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用
COOHOOC-CH3COOHOH阿司匹林又名乙酰水杨酸疗作用。
,其水解生成的水杨酸有治
20、合成抗菌药 磺胺药、抗生素均属抗菌药物,对病毒引起的疾病无治疗效果。若呼吸道感染或尿路感染可服用阿莫西林。
青霉素是最早发现的一种天然抗生素。
21、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质,合金具有金属特性。
合金与成分金属比:熔点较低、硬度更大。 22、金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
化学腐蚀:金属与接触到的物质(如:O2、Cl2、SO2等)直接化学反应而引起的腐蚀。 电化学腐蚀:不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如:钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀(负极反应式: Fe-2e =Fe)
23、金属防护的常用方法:
改变金属的内部结构:如不锈钢。
在金属表面加上防护层:油漆、电镀、烤蓝等。 电化学保护:轮船外表面焊上锌块等。 24、无机非金属材料:
(1)生活中的三大重要硅酸盐产品(硅酸盐材料):水泥、陶瓷、玻璃。 (2)光导纤维和新型陶瓷材料。
光导纤维:主要成分是二氧化硅。
新型陶瓷:结构陶瓷(如纳米陶瓷), 功能陶瓷(如生物陶瓷) 25、水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料 原料 反应原理 主要成分
-2+
水泥 石灰石和黏土 复杂的物理化学变化 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3(硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙) 玻璃 纯碱、石灰石、石英 Na2CO3+SiO2CaCO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 陶瓷 黏土 复杂的物理化学变化 CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 (或Na2O·CaO·6SiO2) 3
《化学与生活》知识点整理
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