《化学与生活》知识点整理

《化学与生活》

1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。

空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

首要污染物（即为该地区的空气污染指数）：污染指数最大的污染物。

SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨；NO2除形成硝酸型酸雨外，还可引发光化学污染（光化学烟雾）以及破坏臭氧层；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。

2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。

温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

3、酸雨 PH<5.6的雨水 （1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨

SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。 NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。 4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。 5、治理大气污染： （1）燃煤脱硫：CaCO3

CaO＋CO2↑ CaO＋SO2==CaSO3 2CaSO3＋O2==2CaSO4

高温 （2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CON2＋2CO2 高温 （3）使用清洁燃料。 （4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。 （5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。

6、主要的居室空气污染物甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。

7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理；含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。 8、天然水的净化处理：

（1）混凝剂除去水中的悬浮颗粒：

常用混凝剂：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化铁(FeCl3)、碱式氯化铝等。

基本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。 明矾的净水原理：Al3+＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H

＋

（2）活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。 （3）消毒：常用消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。

液氯的消毒原理：Cl2＋H2O

HCl＋HClO 次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。

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9、一般生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾（主要指厨余垃圾），第二类是干电池等危险废物，第三类是可回收利用的垃圾。

10、最常用的处理垃圾的方法：封闭式焚烧、卫生填埋。

11、人体中的常量元素：H C N O Na Mg P S Cl K Ca 12、碘、铁、氟、锌等为微量元素。

（1）儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘

盐（碘在碘盐中以KIO3存在）。

（2）人体缺铁，就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。

（3）锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良；老年人缺锌常引起免

疫功能退化。

13、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。

14、糖类： 葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 淀粉(C6H10O5)n 纤维素(C6H10O5)n

葡萄糖和果糖属于单糖。蔗糖、麦芽糖和乳糖属于二糖。淀粉和纤维素属于多糖。 单糖不水解，二糖和多糖能发生水解，最终生成单糖。多糖中淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。

淀粉和纤维素均为天然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。 15、植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。

油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。（油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。）

16、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属天然高分子化合物。

在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐，如：（NH4）2SO4或Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。可用于分离、提纯蛋白质。

在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。

蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。天然蛋白质的水解产物为 α－氨基酸。氨基酸分子中存在氨基（－NH2）和羧基（－COOH）。

构成蛋白质的氨基酸大约20种，其中有8种氨基酸人体不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸。

17、常见的脂溶性维生素主要有：维生素A、维生素D。维生素A又称视黄醇，它与视觉系统关系密切，人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。

常见的水溶性维生素主要有：维生素C，又称抗坏血酸，维生素C遇热易分解；有较强的还原性。

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18、抗酸药用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平的主要成分是氢氧化铝；其抗酸原理如下：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O或Al(OH)3＋3H==Al3＋3H2O

＋

＋

19、解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用

COOHOOC-CH3COOHOH阿司匹林又名乙酰水杨酸疗作用。

，其水解生成的水杨酸有治

20、合成抗菌药 磺胺药、抗生素均属抗菌药物，对病毒引起的疾病无治疗效果。若呼吸道感染或尿路感染可服用阿莫西林。

青霉素是最早发现的一种天然抗生素。

21、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，合金具有金属特性。

合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。 22、金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类。

化学腐蚀：金属与接触到的物质（如：O2、Cl2、SO2等）直接化学反应而引起的腐蚀。 电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀（负极反应式： Fe-2e =Fe）

23、金属防护的常用方法：

改变金属的内部结构：如不锈钢。

在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。 电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。 24、无机非金属材料：

（1）生活中的三大重要硅酸盐产品（硅酸盐材料）：水泥、陶瓷、玻璃。 （2）光导纤维和新型陶瓷材料。

光导纤维：主要成分是二氧化硅。

新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷）, 功能陶瓷（如生物陶瓷） 25、水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料 原料 反应原理 主要成分

-2+

水泥 石灰石和黏土 复杂的物理化学变化 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3（硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙） 玻璃 纯碱、石灰石、石英 Na2CO3+SiO2CaCO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 陶瓷 黏土 复杂的物理化学变化 CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 （或Na2O·CaO·6SiO2） 3