高中化学《物质结构与性质》
第2课时 配位键
1．下列分子中，不含孤对电子的是( )
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4 2．下列物质或离子中存在配位键的是( ) A．H2O2 B．H3O
＋
C．NH＋ 4 D．NaOH
3．下列原子不具有接受孤对电子的空轨道的是( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．Fe 4．下列可全部作为配位原子的组合是( )
A．C N O B．N O F C．H N O
＋
D．Si P S
5．在NH4离子中存在4个N—H，则下列说法正确的是( ) A．四个N—H键的键长完全相同 B．四个N—H键的键长完全不同
C．原来的三个N—H的键长完全相同，但与由配位键形成的N—H键的键长不同 D．四个N—H键键长相同，但键能不同 6．以下微粒含配位键的是( ) ①N2H5 ②CH4 ③OH ④NH4 ⑤Fe(SCN)3 ⑥H3O ⑦〔Ag(NH3)2〕OH A．①②④⑦ C．①④⑤⑥⑦
B．③④⑤⑥⑦ D．全部
＋
＋
－
＋
7．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，可能是离子化合物且含配位键的是( )
A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 8．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( ) A．Na2O2 B．HClC．MgCl2D．NH4Cl
9．科学家发现铂的两种化合物a和b，其中a为。实
验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述中正确的是( )
A．a和b属于同一种物质 B．a和b互为同分异构体 C．a和b的空间构型是平面四边形
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D．a和b的空间构型是四面体 10．下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性
11．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)6]2中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
12．下列物质中，既含离子键，又含极性键、配位键的是( ) ①NH4HCO3 ②BaSO4 ③[Ag(NH3)2]OH ④Ba(OH)2 ⑤H2SO4
A．①④ B．①② C．②④ D．①③
13．在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键，又有共价键、配位键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是______________(填化学式)，该物质的电子式为______________________。
14．气态氯化铝为二聚分子(Al2Cl6)，具有配位键，分子内原子成键情况为
＋
＋
。将其中的配位键表示出来。
15．在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？
中心原子：__________________________________________； 配位体：____________________________________________。
＋
＋
＋
＋
－
－
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——★ 参 考 答 案 ★——
1．[解析] H2O分子中的O原子含两对孤对电子，HCl中Cl原子有三对孤对电子，NH3分子中N原子有一对孤对电子，CH4分子中碳的4个电子都参与成键，不含孤对电子。
[答案] D
2．[解析] B项中H＋与H2O间存在配位键，C项中NH3与H＋间存在配位键，A项中存在极性键和非极性键，D项中存在离子键和极性键。
[答案] BC
3．[解析] Mg的核外电子排布为1s22s22p63s2轨道表示式为
[答案] A
4．[解析] 作为配位原子要具有提供孤对电子的能力，A项中的C，C项中的H，D项中的Si在形成化学键时，不能提供孤对电子。
[答案] B
5．[解析] 在NH＋4中4个N—H键虽然从共用电子提供的情况来看，有三个N—H键共用电子对是成键原子双方提供的，有一个N—H键是由N原子一方提供的，H＋只提供空轨道，是配位键，但形成以后，四个N—H键完全相同。
[答案] A
＋6．[解析] N2H＋→H配位键，Fe(SCN)3中存在SCN－―→Fe3＋配位5、NH4中存在N―
键，H3O＋中存在O―→H配位键，〔Ag(NH3)2〕OH中存在NH3―→Ag＋配位键。
[答案] C
7．[解析] H、N、O组成的NH4NO3是离子化合物，且存在N―→H配位键。 [答案] C
8．[解析] Na2O2中存在离子键和非极性共价键，HCl中只存在极性共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键三种。
[答案] D
9．[解析] 因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质。性质不同
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说明结构不同，而a与b的分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体。a和b的空间构型若是四面体形，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，因此a与b的空间构型只能是平面四边形。
[答案] BC
10．[解析] 配位键也是通过共用电子对形成的，实质也是一种共价键，它具有方向性和饱和性，但电子对是由成键双方的某一方单独提供的。
[答案] C
11．[解析] 配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D项中提到的几个领域都在其中。
[答案] B
－＋12．[解析] NH4HCO3中NH＋4与HCO3之间存在离子键，NH4中既有共价键又有配位
键，[Al(NH3)2]OH中[Al(NH3)2]＋与OH－间存在离子键，而[Al(NH3)2]＋中既有共价键又有配位键。
[答案] D
13．[解析] 含有题中三种化学键的物质一般是铵盐，而铵根(NH＋4)中含有10个电子，
所以阴离子必为10个电子的阴离子(F－)，该物质为NH4F，电子式为：
。
[答案] NH4F
14．[解析] Al最外层有三个电子，与三个氯原子形成三对共用电子，总共为6个电子，不满足8电子稳定结构，而每个氯原子各有三对孤对电子，可以通过配位键满足Al的8电子稳定结构。
[答案]
15．[解析] 配合物的中心原子需要有接受孤电子对的空轨道，过渡金属元素的离子存
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在空轨道，可以作为中心原子。配位体要提供孤电子对，所以配位体中必须有含有孤电子对的配位原子。
[答案] Fe3、Cu2、Zn2、Ag H2O、NH3、F、CN、CO
＋
＋
＋
＋
－
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高二化学物质结构与性质课时作业3：2.3.2配位键
