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2018北京顺义区杨镇一中高二(下)期中化学

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2018北京顺义区杨镇一中高二(下)期中化

一、选择题(单选,共

60分)

1、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )

A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧2、下列不属于电离方程式的是A、2 H2O

()、H2O

H+OH

H3O+OH B

CH3COO+H3O D

+

3COOHC、CH+H2O 3COOH3COONa、CH+NaOH=CH+H2O

3、下表中物质的分类组合完全正确的是

编号强电解质弱电解质非电解质

A KNO3HClO4

2SO

B H2SO4CaCO3

2CS

C BaSO4HClO H2O

20 mL 4 mol·L

-1

D HClO4NH3·H2O C2H5OH

的醋酸和20 mL 4 mol·L

-1

4、在溶液导电性实验装置里,分别注入

如果把这两种溶液混合后再试验,则(

的氨水,灯光明暗程度相似,

A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗 C.灯光变亮5、准确量取25.00ml KMnO4溶液,最好选用的仪器是(A. 25ml量筒

6、下列说法中正确的是A、溶液成中性就是

B. 25ml酸式滴定管(

)

D.灯光明暗程度变化不明显)

D. 有刻度的50ml烧杯

C. 25ml碱式滴定管

pH=7 B、溶液成中性指的是

D、盐溶液一定成中性

N2(g)+3H2(g)

C(H)=C(OH)

+—

C、酸和碱恰好完全反应时,溶液一定成中性

7、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:反应已经达到化学平衡状态的是( )

A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存

3的浓度相等C、N2、H2、NH

3(g),下列说法中可以充分说明这一2NH

B、N2、H2、NH3的浓度不再变化 D、反应停止,正、逆反应速率都等于零(

)

HCO3 + HS + H3O)

4)2Fe(SO4)2、(NH

2—

+

8、下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OC.CO3 + H2O

2—

HCOO + H3OHCO3 + OH

—+

B. CO2 + H2O D. HS + H2ONH4最大的是 (

+

—+

9、物质的量浓度相同的下列溶液中,

4)2SO4 BA、(NH

4)2CO3 C、(NH4)2SO3 D、(NH

10、下列微粒在水溶液中显酸性的是A、Cl B

(

3

)

、CHCOO

、SO C、NH D

4

2—

4

+

11、下列有关pH变化的判断中,正确的是(

A.随温度的升高,碳酸钠溶液的C.新制氯水经光照一段时间后,

pH减小B.随温度的升高,纯水的pH增大pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,

1 / 7

pH增大

12、下列说法或表示正确的是()

A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.C(石墨)→C(金刚石);ΔH=+1.19 kJ· mol,所以金刚石比石墨稳定C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多

D.在101 kPa下,2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,其热化学方程式为

-1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ· mol13、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V2、V3,三者的大小关系正确是()A.V1=V2= V3 B.V1

HF是弱酸的是

( )

②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3;

CO2气体;

⑥HF与水能以任意比混溶;

-1

V1、

①常温下NaF溶液的pH大于7;③HF与NaCl不能发生反应;⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A.①②⑦

B.②③⑤

C.③④⑥

D.①④

15、现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是(A.两溶液中水电离出的

c(H)=1×10mol·L B

2-4

+-11-1

.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

H2体积相同

C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相同 D.两溶液中分别加入足量锌片放出16、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:( )

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl

溶液,溶液中

C(H) 减少

+

-+

3COOHCH3COOCH+H,对于该平衡,下列叙述正确的是

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动17、25℃时,某碳酸钠溶液的

+

pH=12,下列说法正确的是(

+

-14

①溶液中c (H)<c (OH),且c (H)·c (OH)=1×10②由水电离出的

+

c (OH)为1×10

2—

3

—-12

mol·L

-1

③溶液中C(Na)>C(CO)>C(OH)>C(HCO3)>C(H)④升高温度,溶液碱性增强

A.①②③ B.①② C.①③④ D18、某溶液中经分析含有A、该溶液一定呈酸性C、该溶液一定呈碱性19、常温时,以下

.②③④

—+

NH4Cl和NH3·H2O两种溶质,下列对该溶液的分析正确的是(

、该溶液不可能呈中性

、该溶液呈酸性、碱性、中性都有可能

2 / 7

B D

4种溶液pH最大的是(

A.0.01mol·L氨水溶液

-1-1

B.0.02mol·L氨水与0.02mol·L盐酸溶液等体积混合C.0.03mol·L氨水与0.01mol·L盐酸溶液等体积混合D.pH=2盐酸与pH=12Ba(OH)2溶液等体积混合20、下列说法中正确的是()

①任何物质的水溶液中,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度。②在酸(电离显酸性)溶液中,溶液的氢氧根离子浓度可以代表水的电离程度。③在碱(电离显碱性)溶液中,溶液的氢离子浓度可以代表水的电离程度。

4Cl溶液中,溶液中的氢离子浓度可以代表水的电离程度。④在NH

-1

-1

-1

A、①③ B、③④ C、①②③④ D、①④

21、已知下列热化学方程式:

(1)CHCOOH(l)+2O(g) === 2CO(g)+2HO(l)

3

2

2

2

△H= -870.3 kJ·mol

1

-1

(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) 1

2(g) (3)H2(g)+O=== H2O(l) 2

△H2= -393.5 kJ·mol

3= -285.8 kJ·mol△H

-1

-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为(A.488.3 B

.-244.15

C.244.15 D

)kJ·mol.-488.3

-1

22、在容积不变的密闭容器中有如下反应:2SO2(g)+O2 (g)

件不变时,改变某一条件对上述反应影响的研究,下列分析正确的是(2 SO3(g);△H<0。某研究小组进行了当其他条

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是④图Ⅲ研究的是

t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

.②③ C

.②④ D

4)>c(H)=c(OH)c(Cl)>c(NH

-+

+

-

A.①② B.③④

23、下列关于电解质溶液的叙述正确的是(

4Cl与氨水混合溶液中离子浓度大小顺序:A.常温下,pH=7的NH

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液,消耗

NaOH的物质的量相同

D.常温下,pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液,水的电离程度相同。

3 / 7

24、常温下,关于下列溶液的叙述错误..的是( ) A.CH3COOH分子可以存在于

pH=8的碱性溶液中

-

B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH)之比是2:1 C.醋酸溶液和一定量

NaOH溶液恰好完全反应,溶液中

c(CHCOO)

3

-+

D.等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL,稀释后溶液pH均为5,则a>b

3COOH3COONa25、某CH与CH的混合溶液,pH为8.7。下列说法错误的是 ( )

CH电离作用3COOHCH3COOH的电离

A. CH3COOH的电离作用大于C.CH3COOH的存在抑制了26、下列说法正确的是(

CH的水解作用 B.CH水解作用大于3COONa3COONaCH3COONa的水解 D. CH

3

COONa的存在抑制了

A.浓度均为1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后,C.碳酸钠溶液中存在:

+

+

2-3

-

c(H)前者小于后者c(Na)=c(CH3COO)

-3+

-

+

c(Na)+c(H)=c(CO)+c(OH)+c(HCO)

D.常温下,pH为5的盐酸稀释1000倍后,pH等于8 27、某温度下,将一定量的系如图所示。平衡状态由

SO2和O2气体放入密闭容器中进行反应,A变到B时,平衡常数

SOα)与体系总压强(P)的关2的平衡转化率(

K(A)和K(B) 的关系(

A、K(A)等于K(B) B28、下列叙述正确的是

、K(A)小于K(B) C、K(A)大于K(B) D( )

、K(A)等于K(B)的倒数

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为

pH=7时,c(SO4)>c(NH4)

c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2

2-+

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol·L

-1

的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

29、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后A.pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液B.pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水C.pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液D.pH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液

pH一定大于7的是(

30、已知NaHSO在水中电离方程式为:NaHSO=Na+H +SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列对该溶液的说法中不正确的是()

4

4

++

2—

4

4晶体,NaHSO

4 / 7

A、该温度高于B、由水电离出

25℃

H浓度是1.0×10

+

-10

mol/L

4抑制水的电离C、NaHSO

D、该温度下,加入等体积的二、非选择(40分)

pH=12的氢氧化钠溶液可以使溶液恰好呈中性。

31、(6分)写出下列物质电离方程式(1)NaHSO3

3·H2O (3)NH

:

(2)NaHCO3

32(6分)写出下列物质水解的离子方程式:

3(1)Na2CO

3(2)NaHSO

(3)FeCl3

33、(6分)回答下列问题(1)用pH试纸测定溶液(2)常温时,求浓度为

pH的操作是

0.005mol/L的氢氧化钡溶液的

pH为:

pH为

(3)常温时,0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的(4)物质的量浓度为

0.005mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度为:

mol/L

(5)常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,得到混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是:(6)常温下,将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,得到混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是:34、(6分)用含有

3的废料制备无水CuO、SiO2和少量FeO·xFe2O

CuCl2固体,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ、向废料中加入过量稀盐酸,过滤Ⅱ、向滤液中通入过量的氯气,再加入

:

适当的物质调节溶液的pH约为3.2—4.7;过滤。

Ⅲ、将滤液加热、浓缩、冷却、结晶、过滤,得到产品。已知:生成氢氧化物沉淀的

pH

氢氧化物开始沉淀时的

FeFe

3+

pH 氢氧化物沉淀完全时的

3.2 9.0 6.7

pH

1.9 7.0 4.7

0.1mol·L

-1

2+

Cu

2+

注:金属离子的起始浓度为回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ过滤时用到的玻璃仪器是:(2)步骤Ⅱ中,通入过量氯气时的离子方程式:(3)步骤Ⅱ中加入适当的物质可以是(

5 / 7

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