2020版高考化学大一轮复习 章末综合检测（八）（含解析） 章末综合检测(八)
（时间：60分钟 分值：100分）
一、选择题(本小题包括9小题,每小题6分，共54分) 1．下列说法正确的是（ )
A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析:选D.A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，溶于稀盐酸引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe，不正确。
2．化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数(Ka）、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是（ )
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl）>Ksp（AgI)，由此可以判断AgCl（s)＋ I（aq)===AgI（s)＋Cl(aq)能够发生
D．Ka（HCN）〈Ka(CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
解析：选C.平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关,A不正确；电离是吸热的，加热促进电离,电离平衡常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。
3．(2019·遵义模拟）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法正确的是( ）
－
－
3＋3＋
A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．AlPO4（s)
Al(aq)＋PO，4(aq) ΔH＜0
- 1 -
3＋3－
2020版高考化学大一轮复习 章末综合检测（八）（含解析） D．升高温度可使d点移动到b点
解析：选B.由图像可知,温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知,升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4(s)
Al（aq)＋PO错误!(aq) ΔH＞0，C错误;升高
3＋
温度,阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。
4．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ）
A．水的离子积常数关系为Kw（B)＞Kw(A)＞Kw（C)＞Kw(D) B．向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7 D．升高温度可实现由C点到D点
解析：选B。A项，温度越高，水电离出的c（H)和c（OH）越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：A＞B＞C＝D，则Kw(A）＞Kw（B）＞Kw(C)＝Kw(D)，错误；B项，温度不变,Kw不变,向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH)变大，c(H）变小，可以实现从C点到D点，正确；C项,B点对应的温度下，Kw＞1.0×10
－14－
＋
＋
－
，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积
混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。
5．（2019·北京海淀模拟)室温下，向0.01 mol·L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析正确的是（ )
－1
A．a点，pH＝2
B．b点，c(CH3COO）＞c(NH错误!) C．c点，pH可能大于7
D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH
H＋CH3COO逆向移动的结果
－1＋
－
－
解析：选B。醋酸是弱酸,0。01 mol·L的醋酸溶液的pH＞2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7,根据电荷守恒，c（CH3COO)＋c(OH）＝c(NH
- 2 -
－
－
2020版高考化学大一轮复习 章末综合检测（八）（含解析） 错误!)＋c（H
＋
），因此，c(CH3COO）＞c（NH错误!），故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，
－
不可能变成碱性，故C错误;ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO＋H，加入醋酸铵溶液导致电离平衡逆向移动，故溶液c(H）
－
＋
＋
减小,pH增大；而bc段，pH变化不明显，继续加入醋酸铵相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOH
H＋CH3COO正向移动，但c(H)减小，故D错误。
＋
－
＋
6．（2019·沈阳高三模拟)下列说法中错误的是（ )
A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c（Na）＞c(SO，4）＞c（NH错误!) B．Mg（OH)2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀较容易实现,说明Fe（OH)3的Ksp更小 C．向醋酸溶液中加入水，错误!不变（稀释过程中温度变化忽略不计)
D．25 ℃,a mol·L氨水与0.01 mol·L盐酸等体积混合溶液中c（NH错误!)＝c(Cl)，则Kb（NH3·H2O）＝错误!
解析：选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4）2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中
－1
－1
－
＋
2－
c（H＋）＝c（OH－），则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c（Na＋）＋c(NH错误!)
＝2c(SO4），故混合溶液中离子浓度大小关系为c（Na)＞c（SO错误!）＞c（NH错误!)＞c（OH
－
2－
＋
)＝c（H)，A项正确;根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将错误!的分子、分
＋
＋
母同时乘以c（H)：错误!＝错误!＝错误!，Ka(CH3COOH）和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25 ℃下，混合后溶液中c（NH，4）＝c（Cl）＝0。005 mol·L，根据物料守恒得c（NH3·H2O)＝(0.5a－0。005) mol·L，又c(H）＝c(OH）＝10mol·L，故Kb（NH3·H2O)＝
错误!＝错误!＝错误!，D
－1
＋
－
－7
－1
＋
－
－1
项错误.
7．下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是（ ) A．Ca（ClO）2溶液中：c（ClO）＞c（Ca)＞c(OH)＞c(H) B．NaHSO3溶液中：c(H）＋c（H2SO3）＝c（OH）＋2c(SO错误!)
C．0。1 mol·LCa（HCO3)2溶液中：c(HCO，3)＋c（CO，3)＋c(H2CO3）＝0。2 mol·L
1
－1
－
2－
－
＋
－
－
2＋
－
＋
D．CH3COONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中： c（Na）＞c（Cl)＝c（CH3COOH)
解析：选B。ClO水解使溶液中c(OH）＞c（H），但因水解程度小,故c（ClO）＞c(Ca
＋
－
－
＋
－
＋
－
)，A项正确;NaHSO3溶液中的质子守恒式应为c(H)＋c（H2SO3)＝c（OH)＋c(SO错误!），B
- 3 -
＋－
项错误；碳元素在溶液中的存在形式为CO错误!、HCO错误!、H2CO3，由物料守恒知C项正确；若
2020版高考化学大一轮复习章末综合检测(八)(含解析)(最新整理)
