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2020版高考化学大一轮复习章末综合检测(八)(含解析)(最新整理)

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2020版高考化学大一轮复习 章末综合检测(八)(含解析) 章末综合检测(八)

(时间:60分钟 分值:100分)

一、选择题(本小题包括9小题,每小题6分,共54分) 1.下列说法正确的是( )

A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

解析:选D.A项,氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁,而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,溶于稀盐酸引入新杂质,不正确;C项,加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe,不正确。

2.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I(aq)===AgI(s)+Cl(aq)能够发生

D.Ka(HCN)〈Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

解析:选C.平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关,A不正确;电离是吸热的,加热促进电离,电离平衡常数增大,B不正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D不正确。

3.(2019·遵义模拟)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法正确的是( )

3+3+

A.图像中四个点的Ksp:a=b>c>d B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C.AlPO4(s)

Al(aq)+PO,4(aq) ΔH<0

- 1 -

3+3-

2020版高考化学大一轮复习 章末综合检测(八)(含解析) D.升高温度可使d点移动到b点

解析:选B.由图像可知,温度越高溶度积常数越大,则图像中四个点的Ksp:a=c=d<b,A错误;b点温度高,溶解度大,AlPO4在b点对应的溶解度大于c点,B正确;根据图像可知,升高温度,溶度积常数增大,则AlPO4(s)

Al(aq)+PO错误!(aq) ΔH>0,C错误;升高

3+

温度,阴、阳离子浓度均增大,不可能使d点移动到b点,D错误。

4.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.水的离子积常数关系为Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D) B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点

C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7 D.升高温度可实现由C点到D点

解析:选B。A项,温度越高,水电离出的c(H)和c(OH)越大,水的离子积常数越大,由图像知,温度:A>B>C=D,则Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)=Kw(D),错误;B项,温度不变,Kw不变,向水中加入醋酸钠固体,溶液中c(OH)变大,c(H)变小,可以实现从C点到D点,正确;C项,B点对应的温度下,Kw>1.0×10

-14-

,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积

混合后溶液呈碱性,但pH不一定等于7,错误;D项,C点和D点均处于室温,错误。

5.(2019·北京海淀模拟)室温下,向0.01 mol·L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析正确的是( )

-1

A.a点,pH=2

B.b点,c(CH3COO)>c(NH错误!) C.c点,pH可能大于7

D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH

H+CH3COO逆向移动的结果

-1+

解析:选B。醋酸是弱酸,0。01 mol·L的醋酸溶液的pH>2,故A错误;b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,pH逐渐接近7,根据电荷守恒,c(CH3COO)+c(OH)=c(NH

- 2 -

2020版高考化学大一轮复习 章末综合检测(八)(含解析) 错误!)+c(H

),因此,c(CH3COO)>c(NH错误!),故B正确;酸性溶液和中性溶液混合,

不可能变成碱性,故C错误;ab段,溶液的pH增大很快,这是由于醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡:CH3COOH

CH3COO+H,加入醋酸铵溶液导致电离平衡逆向移动,故溶液c(H)

减小,pH增大;而bc段,pH变化不明显,继续加入醋酸铵相当于醋酸溶液的稀释,稀释过程中,CH3COOH

H+CH3COO正向移动,但c(H)减小,故D错误。

6.(2019·沈阳高三模拟)下列说法中错误的是( )

A.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,则c(Na)>c(SO,4)>c(NH错误!) B.Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现,说明Fe(OH)3的Ksp更小 C.向醋酸溶液中加入水,错误!不变(稀释过程中温度变化忽略不计)

D.25 ℃,a mol·L氨水与0.01 mol·L盐酸等体积混合溶液中c(NH错误!)=c(Cl),则Kb(NH3·H2O)=错误!

解析:选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,若二者物质的量相同,则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性,若使混合溶液呈中性,即混合溶液中

-1

-1

2-

c(H+)=c(OH-),则滴加的NaOH溶液过量,根据电荷守恒可以得到c(Na+)+c(NH错误!)

=2c(SO4),故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na)>c(SO错误!)>c(NH错误!)>c(OH

2-

)=c(H),A项正确;根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确;将错误!的分子、分

母同时乘以c(H):错误!=错误!=错误!,Ka(CH3COOH)和Kw在一定温度下均为定值,C项正确;在25 ℃下,混合后溶液中c(NH,4)=c(Cl)=0。005 mol·L,根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0。005) mol·L,又c(H)=c(OH)=10mol·L,故Kb(NH3·H2O)=

错误!=错误!=错误!,D

-1

-7

-1

-1

项错误.

7.下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是( ) A.Ca(ClO)2溶液中:c(ClO)>c(Ca)>c(OH)>c(H) B.NaHSO3溶液中:c(H)+c(H2SO3)=c(OH)+2c(SO错误!)

C.0。1 mol·LCa(HCO3)2溶液中:c(HCO,3)+c(CO,3)+c(H2CO3)=0。2 mol·L

1

-1

2-

2+

D.CH3COONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中: c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)

解析:选B。ClO水解使溶液中c(OH)>c(H),但因水解程度小,故c(ClO)>c(Ca

),A项正确;NaHSO3溶液中的质子守恒式应为c(H)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO错误!),B

- 3 -

+-

项错误;碳元素在溶液中的存在形式为CO错误!、HCO错误!、H2CO3,由物料守恒知C项正确;若

2020版高考化学大一轮复习章末综合检测(八)(含解析)(最新整理)

2020版高考化学大一轮复习章末综合检测(八)(含解析)章末综合检测(八)(时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本小题包括9小题,每小题6分,共54分)1.下列说法正确的是()A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至
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