5．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A．水的电离程度始终增大
﹣1
B．先增大再减小
﹣
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4）=c（CH3COO） 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；
B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；
C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；
D．CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4）=c（CH3COO）．
【解答】解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4
+
﹣
+
﹣
的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=
，随着氨水的加入，
c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的
电离常数Kb=
，c（OH）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，
﹣
氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即
始终减小，故B错误；
C．n（CH3COOH）与n（CH3COO）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，故C错误；
D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H）=c（OH），根据电荷守恒可知：c（NH4）=c（CH3COO
﹣
﹣
﹣
+
﹣
+
），故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．
6．由2﹣氯丙烷制取少量1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→消去 C．消去→加成→取代 D．取代→消去→加成 【考点】卤代烃简介． 【专题】有机反应．
【分析】要生成1，2﹣丙二醇，需要引入2个羟基，据此可用逆推法判断：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．
【解答】解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，水解反应即为取代反应，故选C．
【点评】本题主要考查有机物合成、有机反应类型，题目难度不大，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．
7．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似
【考点】有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算． 【专题】计算题；平均值法．
【分析】根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．
【解答】解：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：C．
【点评】本题主要考查了同分异构体、同系物的性质，需要强调的是：同分异构体的化学性质可能相同也可能不同．
8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol
﹣1
）
甲 乙 丙 4molNH3 c3 吸收ckJ p3 a3 容器 反应物的投入量 ﹣11molN2、3molH2 2molNH3 c2 吸收bkJ p2 a2 c1 NH3的浓度（mol?L） 反应的能量变化 体系的压强（Pa） 反应物的转化率 放出akJ p1 a1 下列说法正确的是（ ）
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3=1 【考点】等效平衡；化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题．
【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；
甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲
容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，据此分析平衡移动． 【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；
而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的， A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；
B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；
C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；
D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
9．m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ） A．（3m+n）mol B．（
+﹣3p）mol C．（
+）mol D．（3m+n+2p）mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．先计算出碳原子、氢原子的物质的量，然后根据碳氢原子的物质的量求出所需氧气的物质的量．
【解答】解：无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变，则碳氢元素的物质的量分别为： C2H2～2C～2H
1 2 2 mmol 2mmol 2mmol H2～2H 1 2 nmol 2nmol
所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（2m+2n）mol，
根据碳氢元素完全燃烧可知C+O2CO2、2H2+O2
mol=
2H2O， mol=（
+）mol，
所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+故选C．
【点评】本题考查了化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
10．有机物的正确命名为（ ）
A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 C．3，3，4﹣三甲基已烷 D．2，3，3﹣三甲基已烷 【考点】有机化合物命名．
【专题】有机物分子组成通式的应用规律．
高二化学上学期期中-黑龙江双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2015-2016学年高二上学期期末化学试题及答案
