2007年福建省普遍中学高中毕业班质量检查理科综合试卷(化学部分)
6．下列应用与胶体性质无关的是 ．．
（ ）
A．血液透析 B．盐酸除锈 C．明矾净水 D．电泳提纯 7．下列说法正确的是 （ ） A．1LO2的质量一定比1LC12的质量小 B．1.8gH2O所含电子数为0.1NA
C．等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等
+
D．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H离子数一定相等
+-2-1-2-8．某c（H）=1×10mol·L的溶液中含有大量NO3、SO4，该溶液中还可能大量存在的
离子是 （ ）
+ - 2+ - A．NH4B．IC．BaD．C6H5O
9．通过置换反应不可能生成 （ ） A．Fe3O4 B．F2 C．A12O3 D．C
10．无色孔雀石绿（结构简式如下图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具
有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关 于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ） A．分子中氢原子数为奇数
B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C．与苯 互为同系物
D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以
和9mol氢气发生加成反应
11．在定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相
似。下列有关说法错误的是 （ ） A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体 12．利用右图所示装置制取Fe（OH）2，通过后
溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变 色。下列说法错误的是 （ ） A．烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸 B．甲电极上有氢气冒出
C．只能用铁作甲电极和乙电极 D．可用食盐水代替烧碱溶液
13．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡
CO2（g） CO2（aq）
CO2（aq）+H2O H2CO3（aq）
+-H2CO3（aq） H（aq）+HCO3（aq）
-+2-HCO3 （aq） H（aq）+CO3（aq）
下列有关说法正确的是 （ ） A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天的高 B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
- C．气压升高，水中c（HCO3）增大
+- D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c（H）与c（OH）的乘积等于1×
-14
10 26．（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三
位同学，为测定某含镁3%—5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 [探究一]
氢氧化钠溶液
实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是 。 实验步骤：
、-1
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·LNaOH溶液中，充分反应， NaOH
溶液的体积V≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（填“偏高”或“偏低”）。 [探究二]
盐酸
实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积 实验装置：
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。
你的意见是： （填“需要”或“不需要”） （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
① 。
② 。 [探究三]
实验方案：称量xg铝镁合金粉末，
放在如右图所示装置的惰性 电热板上，通电使其充 分灼烧。
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验
中还需测定的数据是 。 （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？ （填“是”或“否”。） [实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
27．（16分）知周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为
7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物。 （1）只由A、B、D组成的化合物中，相对分子质量最小的是 ，
写出该化合物的一种用途 。人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有 （填其中一种营养素的名称）。
（2）只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为 ，工业上
合成该气体的化学方程式为 。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA单质和1molC单质、2molA单质和2molC单质。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。正确表示Ⅰ、Ⅱ容器中A单质的物质的量分数（
。 ?）随时间（t）变化的示图示是 （填标号）
（3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为 。 （4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与
烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式是 ；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为 。
28．（14分）往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的
主要成分，它是由两种元素组成，其原子个数比为1：2；J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示的转化关系。
（1）若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊
接与切割金属，该反应的化学方程式为 。若B与C的反应产物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是 。
（2）实验室检验F时，常用的试剂为 ，在检验过程中观察
到的实验现象是 。
（3）J的工业生产过程中，F→H的反应在 （填工业设备名称）
进行，已知丙与B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式为
。由丙制取1molJ时，需要消耗 molB。 29．（14分）烯烃R—CH=CH2（—R为烷基）在不同条件下可以被氧化成不同产物： KmnO4
R—CH=CH2 R—COOH+CO2
H+ O3
R—CH=CH2 R—CHO+HCHO
Zn/H2O
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