2021高考化学一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用(含解析)新人教版

由天下分享时间：2025/2/1 5:36:01 加入收藏我要投稿点赞

课时达标作业2 物质的量在化学实验中的应用

基础题

1.下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液 C．将1 L 10 mol·L的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液 2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

3．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A．1 mol·L B．2.5 mol·L C．5 mol·L D．2 mol·L

4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于( )

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol

5．将30 mL 0.5 mol·L NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )

A．浓度为0.03 mol·L

B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L C．含NaOH 0.6 g

D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

6．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 mol·L的NaCl溶液250 mL，要用到的仪器是( )

①250 mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙

A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部

－1－1

－

－3

－1

7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )

A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 8．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L NaOH溶液的过程：

－1

该同学的错误步骤有( ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·LK2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L溶液中含有0.3NA个K

B．1 L溶液中含有K和SO4的总数为0.9NA C．2 L溶液中K的浓度为1.2 mol·L

D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L 10．取100 mL 0.3 mol·L和300 mL 0.25 mol·L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )

A．0.21 mol·L B．0.42 mol·L C．0.56 mol·L D．0.26 mol·L

11．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

－1

＋

－1

＋

－1

＋

2－

＋

－1

b－a2b－a－1－1

mol·L B. mol·L VV 7

b－a22b－a－1－1

mol·L D. mol·L VV－1

12．用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L的氨水，以下操作正确的是( ) A．标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中 B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C．取1 mol·L的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 mol·L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

13．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm的消毒液。下列说法正确的是( )

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为140 g

能力题

14.某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

3－1－1

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L杯、________)；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，

－1