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表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 B. √ ［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。 ［点击试题］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO4是 个硫酸根离子。 ［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？ ［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 ［点击试题］ 判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。 ［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。 1. 1.204×10个H，合多少 mol? (2 mol) 2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子? （3.01*10） 3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) ［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为： ［板书］4.N、NA与n的关系： N?n NA24242―C. × 小米不是微观粒子 1. (2 mol) 2. （3.01*10） 引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*10236.02*1023 H 、Cl 各1 mol 10； 6.02*10 学生推导，教师巡视并指导 24＋―；24 ［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3 ［点击试题］ 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ (是以0.012 kg C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×10) ［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是1223- 17 -
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教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳怎样定义的？ (以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量) ［师］很好！请大家推导思考题1 ［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。 m112m1?［副板］A1= mCmC12［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。 (A2=12m2。) mC［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。 ( A1∶A2=m1∶m2) ［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。 ［师］下面让我们导出下列关系： 微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 能力的培养 学生讨论 学生阅读， 18g 58.5g 23g 32g 扩大6.02×10倍 23 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 ［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。 ［结果］x=16 y=56 ［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？ (1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g) ［问］由此可得出什么结论？ (1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量) ［问］单位呢？ ( 克！) ［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？ (因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克) - 18 -
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［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。 (对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子 的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克) ［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论： ［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 ［师］请大家做以下练习： ［点击试题］ 1 mol H2O的质量是 。 1 mol NaCl的质量是 。 1 mol Na+的质量是 。 1 mol S的质量是 。 ［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。 ［板书］5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 ［板书］(2)、公式：M= 23 g·mol1 －58.5 g·mol1 － 96 g·mol1
－ 53 g 147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol －m－ 单位 g·mol1 n［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空 ［点击试题］ 1.Na的摩尔质量 。 2.NaCl的摩尔质量 。 ?3. SO24摩尔质量 。 ［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。 ［板书］6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________ 解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol1。 n(H2SO4 )=［点击试题］ 1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？ ［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩m(H2SO4)24.5 g==0.25mol。答：略 -1M(H2SO4)98 g?mol C - 19 -
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尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。 课题：第二节 化学计量在实验中的应用(二) ------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 气体摩尔体积 1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。 1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面 授课班级 课 时 1 1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算 难 点 决定物质体积的因素；气体摩尔体积 知 识 结 构 与 板 书 设 计 3、定义式：Vm=二、气体摩尔体积 (molar volume of gas ) 1、定义：单位物质的量气体所占的体积 2、符号：Vm V n4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol 5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L 6、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，引导学生由旧知识的再现都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？ 进入新知识的学习 ［讲］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来， ［副板书］ ［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？ (还需要知道物质的密度) ［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？ - 20 -
高中化学必修一教案 ［副板书］ ＊密度 体积＝＝＝＝＝＝质量 密度÷ ［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。 请同学们填写教材P13上科学探究2 ［投］科学探究 2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O2和H2 的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积 O2 H2 密度/g·L 1.429 0.0899 -1 采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩1 mol物质的体积 22.4 22.4 尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力 Fe Al H2O H2SO4 密度/g·cm 7.86 2.70 0.998 1.83 -3下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积 质量 g 56 27 18 98 体积cm 7.2 10 18 53.6 3 学生讨论 ［讲］请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图， 分析物质的存在状态跟体积的关系 ［投影小结］ 1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同 2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同 3、同样是1 mol 物质，气体和固体的体积相差很大。(1 mol H2O在液态时是18 mL，在100 ℃气态时约为3.06*10 mL ，相差约1700倍 ［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？ 如果球的数目都为一百个呢？ 如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？ ［投影］液态水变成水蒸气的图的动画模拟。 ［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图 ［投影小结］ 4 引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。 学生积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三
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