成都市高2013级高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合 化学部分
本卷共7题,每题6分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目 要求的。
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Zn-65 1.下列有关物质应用正确的是 A.氯气、明矾净水原理相同
B.过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具 C.硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化 D.甲烷的氯代物均可作防火材料
2.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A.标况下,1molC6H12O6含氧原子数为6NA
B.0.1moICl2与足量水充分混合,转移电子数为0.1NA C.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NA D.22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA 3.已知某药物具有抗痉挛作用,制备该药物其中一步反应为:
下列说法不正确的是
A.a中参加反应的官能团是羧基 B.生活中b可作燃料和溶剂 C.c极易溶于水 D.该反应类型为取代反应
4.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图,四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A.W位于第三周期ⅥA族 B.元素最高正价:Z>Y>X
c.简单气态氢化物稳定性:W>Y>X
D.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸 5.用如图所示装置进行下列实验,有关分析一定不正确的是
6.溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
B.生成无色气体的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+= 3Fe3++NO+2H2O
C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+ D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
7.常温下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0. 1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是 A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L B.C点溶液pH=14-a
C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等
第Ⅱ卷 共58分
8.(9分)某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下:
(1)C6H12O6名称是___________;A的电子式是___________。 (2)写出下列反应方程式:
①淀粉一C6H12O6:_________________________________; ②C—D:_________________________________________
(3)写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式_____________。 9.(16分)工业合成氨是人工固氮方法之一。 I.已知下列物质的键能:
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=__________。
Ⅱ.恒温下,将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应,反应过程中各物质浓度随时 间变化如下图。
(1)图中0~2s内的反应速率v(H2)= __________;该温度下平衡常数的计算表达式为______________。 (2)该反应达到平衡的标志为__________(填序号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.物质的量浓度比等于系数比 C.容器内温度不变
D.断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键
(3)若其它条件不变,将恒容条件变为恒压,则平衡时c(N2)_________(填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”)。
(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝
尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固
体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:
①吸附后,能量状态最低的是__________(填字母序号)。 ②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是_____________;c0后速率降低的原因可能是______________。
10.(18分)天津“8.12\爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。 探究I 检测CN-浓度
资料:碱性条件下发生离子反应:2CN- +5H2O2+90H-=2CO32-+N2+6H2O实验装置如图(其中加热、夹持装置省略)。(不考虑污水中其它离子反应)
(1)加入药品之前的操作是__________;C中试剂是__________。 (2)实验步骤如下:
(3)计算CN-的浓度,需称得的质量是__________。
(4)为了使检测更加准确,上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条________。 探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素由下图装置模拟电化学法实验,有关结果如右表。
(5)根据表格信息分析。
①X电极名称________________;
②实验(1)中X换成Zn,则电流计读数的范围为____________________。
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质,其电极方程式为____________________;该实验说
明电化学法处理CN-,影响处理速率的因素有____________________(至少两条)。 11.(15分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取。其
工艺流程如下图所示。
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是__________(填序号)。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌 (2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是__________(写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为_________。 (4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是____________________,
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为________________________________;
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________。
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_____________。
成都2016届一诊化学试题Word版含答案
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