第三章：“金属及其化合物”复习提纲
一、Na、Al、Fe三种不同金属代表与各物质反应的化学方程式：
活泼金属代表 Na （常温）4Na + O2 === 2Na2O（白色） 两性金属代表 Al 4Al + 3O2 === 2Al2O3 变价金属代表 Fe （常温）4Fe + 3O2 === 2Fe2O3 O2 （加热）2Na + O2 Na2O2（淡黄色） 先酸：2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ 稀HCl 2Al + 6HCl === 2AlCl3 +3H2↑ 后水：2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑ 2Al + 6H2O=== 2Al(OH)3 + 3H2↑ （沸水） 置换反应： 2Al + 3CuSO4 ===3 Cu + Al2(SO4)3 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ H2O 3Fe + 4H2O（g） （水蒸气） Fe3O4 + 4H2 现象：浮熔○游○响○红 ○○CuSO4溶液 先水：2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑ 后盐：CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓+Na2SO4 置换反应： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 NaOH溶液 先水：2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O=== 2NaAlO2 + 3H2↑ 不反应 【小结】 ①Na保存时，应注意隔绝 氧气、 水 ②Na着火时，应用 干沙 灭火，不能用CO2 ③Na与溶液反应的规律：先酸后水，再盐 ①不溶性碱受热易分解变成氧化物： ①Al是唯一能和碱溶液反应的金属 O2▲2O②铝制品不宜用于盛放/存放 酸、碱、盐等溶液 Fe?H?????Fe2O3???Fe(OH)3?Fe3O4
二、Na、Al、Fe三种不同金属代表重要化合物的相关性质：
单质 活泼金属代表 Na O化合价两性金属代表 Al 变价金属代表 Fe FeO +2 氧化亚铁 黑色粉末 Fe2O3 +3 氧化铁 （铁红） 红棕色粉末 Fe3O4 +2、+3 四氧化三铁 (磁性氧化铁) 黑色晶体 Na2O -2 碱性氧化物 Na2O +H2O = 2NaOH Na2O +CO2 = Na2CO3 Na2O2 -1 过氧化物 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2 +2CO2 =2 Na2CO3+O2 两性氧化物 与酸反应：Al2O3 +6HCl=== 2AlCl3 +3H2O 与碱反应：Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O （冶炼金属：2Al2O3 冰晶石 氧化物 类别 + H2O + CO2 4Al+3O2↑） 氢氧化物 ———— 两性氢氧化物 与酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 +3H2O 与碱反应：Al(OH)3 + NaOH=== NaAlO2 +2H2O （不稳定：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O） 32???Al(OH)3????AlO2Al3+?????3NaOH或3NH?HONaOH- 盐 CO2?H2O?或?????Al(OH)3?3HCl???Al3+ AlO2-?HCl 特征反应：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 血红色 【小结】
高中化学必修一第三章复习提纲
