陕西省西安市曲江第一中学2015届高三化学上学期期中试题（含解
析）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56
Cu-64 Mo-96 I-127 Ba-137
一、选择题（每题只有1个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列对有关化学用语的理解错误的是 ( )。
A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH3
+
B．离子结构示意图可以表示S，也可以表示S
322－342－
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇 【答案】C 【解析】
试题分析：甲基(—CH3)不带电，与CH3于不同；S与S的核外电子数均为18，其离子结构
+
322-342-
示意图相同；比例模型：以表示甲烷分子，因四氯化碳分子中原子半径Cl大于C，
而甲烷中原子半径H小于C，不能表示四氯化碳分子，故C错误；1—丙醇、2—丙醇互为同分异构体，二者分子式均为C3H8O。 考点：本题考查化学用语。
2．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么
包括A在内，属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是 A．5 【答案】A 【解析】
试题分析：芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，分子式含有1个苯环，与NaHCO3溶液混合加热，
有酸性气体产生，一定含有羧基，A为苯甲酸
，属于芳香族化合物的A的同分
B．4
C．3
D．2
异构体有四种,-OH与-CHO组合有三种,邻位、间位、对位三种
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苯酚与甲酸酯化得到的是一种
故A正确。
考点：本题考查同分异构体。 3．下列叙述正确的是( )
A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通则会产生黑色沉淀 B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法 D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 【答案】B 【解析】
，
3?2??试题分析：A、将H2S通入FeCl3溶液中，同时发生 H2S?2Fe?2Fe?S??2H，
Fe2??H2S?2H??FeS?，故A错误；在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应
后的最高温度作为末温度，故B正确；CH3COOC2H5难溶于Na2CO3溶液，分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法，故C错误；具有强氧化性气体都可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，如溴蒸汽、NO2，故D错误。 考点：本题考查元素化合物的性质。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个 NO2分子 B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为 NA C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3 NA
D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
【答案】C 【解析】
试题分析：在二氧化氮气体中，存在2NO2
N2O4平衡，最后得到NO2分子小于1mol，
故A错误；溶剂水中也含有大量的氧原子，1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数大于 NA，故B错误；CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，0.6gCaCO3与Mg3N2的混
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合物物质的量为0.006mol，CaCO3与Mg3N2每个分子含有的质子数都是50，0.006mol CaCO3与Mg3N2混合物含有的质子数是0.3 NA，故C正确；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应， 0.2molSO2和0.1molO2不能完全反应，转移电子的数目小于0.4NA，故D错误。 考点：本题考查阿伏加德罗常数。
5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 【答案】A 【解析】
试题分析：乙醇和乙酸制乙酸乙酯、苯的硝化反应都属于取代反应，故A正确；乙烷和氯气
制氯乙烷，属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于加成反应，故B错误；葡萄糖与新制氢氧化铜共热，生成葡萄糖酸，属于氧化反应；蔗糖与稀硫酸共热，生成葡萄糖和果糖，属于水解反应，故C错误；乙醇和氧气制乙醛，属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应，故D错误。 考点：本题考查有机反应类型。 6．下列说法正确的是
( )。
( )。
A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
c（H＋）B．0.1 mol·L的醋酸溶液加水稀释，减小
c（OH－）
－1
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大
D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，
则V1≤V2
【答案】B 【解析】
试题分析：醋酸为弱酸，pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以反应开始后醋酸
反应速率大，用时少，故A正确；0.1 mol·L的醋酸溶液加水稀释，PH增大，cH浓度减小，cOH－1
＋
??????c（H＋）
NaHSO4?Na??H??SO42?，浓度增大，减小，故B正确；－
c（OH）
＋
加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变，故C错误；V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L
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陕西省西安市曲江第一中学高三化学上学期期中试题(含
