化学有关元素周期表的知识点
元素周期表的学习贯穿着整个高中化学学习的始末,在高中教育阶段,我们学习化学知识的过程从本质上讲是对元素周期表进展不断深入学习的过程。下面我给你分享，欢迎阅读。
元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族纵行序号的个位数与主族序数相等;第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族纵行序号个位数与副族序数相等;第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。
ⅠA族称为碱金属元素氢除外;ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。
元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一2种元素、二8种元素、三8种元素周期为短周期只有主族元素;第四18种元素、五18种元素、六32种元素周期为长周期既有主族元素，又有过渡元素;第七周期目前已排26种元素为不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素惰性气体除外，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。
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在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。
主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的局部电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的局部电子。
在目前的112种元素中，只有22种非金属元素包括6种稀有气体元素，其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。
在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。
从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族包括108、109、110三号元素、主族序数分别相等。第七周期假设排满，最后0族元素的原子序数为118号。
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1第二、三两周期或11第四、五两周期或25第六周期。
假设主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，那么有：y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时，那么有：
y=x+b。
化学有关元素周期表规律总结
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1 原子半径
1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小;
2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1氟无正价，氧无+6价，除外;
2同一主族的元素的最高正价、负价均一样
3 所有单质都显零价
3 单质的熔点
1同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;
2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
1同一周期的元素电子层数一样。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
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经典化学有关元素周期表的知识点
