四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三上学期入学考试
化学
7. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是
A. 萃取 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA
C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2
D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液 9．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是
A．X为烃的含氧衍生物
B．X最多可以和3mol H2发生加成反应 C．X只能发生取代反应和加成反应
D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
--
A.d和d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
31
33
C.b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐 D.e和其它四种元素均能形成共价化合物
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
－
A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO24
2－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、S
c（OH）
－12＋2＋－－
C.c（H＋）＝10的溶液：NH4、Cu、NO3、Cl
－－
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO24、NO3
－
12．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 13．下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na、NH4、I、NO3 B．将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为： c（ Na）=c（CH3 COO）+c（CH3COOH） C．pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：
c（ Na）>c（ HA）>c（A）>c（H2A）>c（OH）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS 27．（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
+
一
2一
一
+
一
+
+
一
－
ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176
kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
28.（14分） 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ CO、SiO、AlO、Cl－ 取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_____________________。 [要标明离子符号，如n（Fe）]．
若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________， bc段反应的离子方程式为____________________________________。
29．（16分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
3+
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。 a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _______(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总
×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式
_______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。
(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO2)，其中k正、k逆
为速率常数，则Kp为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×10 s，当N2O4分解10%时，v正＝
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四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三上学期入学考试 化学(含答案)
