2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
2．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )
A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液
C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是 ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ④7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA ⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA A．3
B．4
C．5
D．6
4．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ） 应为NH3·
A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑ B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
5．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应： CO2(g) + 3H2(g) 2CO2(g) + 6H2(g) 下列说法不正确的是 ．．．A．CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g)
CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ?H＜0
CH3OH(g) + H2O(g) ?H =－49.0 kJ· mol-1 CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ?H=－173.6 kJ· mol-1
B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低 D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
6．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是 A．NH3和Cl2
B．NH3和HBr
C．SO2和O2
D．SO2和H2S
7．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是 ．．．
A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl B．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾 C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出 D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象 8．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒A．B．
238942389423894238X、24094Y、92Z，下列说法正确的是（ ）
X与24094Y互为同素异形体 X与23892Z互为同素异形体
C．D．
2409423894Y与23892Z具有相同中子数 X与23892Z具有相同化学性质
9．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是
A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子 B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
10． [n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 碳原子数（n） 6 8 10 12 。。。 结构简式 。。。 A．轴烯的通式可表示为CmHm(m≥3的整数) B．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为m mol D．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种 11．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+) = c(OH–)
B．pH=7
C．KW=10-14
D．c(H+) =10-7mol/L
12．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
13．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和实验现象 结论
(3份试卷汇总)2019-2020学年盘锦市高考化学经典试题
