高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习
一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 正极(Mg）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 6H2O ＝ 2【Al（OH）4】+ 3H2↑
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9、高铁电池 （负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）
正极： 负极：
放电
充电总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
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10、镁/H2O2酸性燃料电池
正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）
负极： 正极： 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时
负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池
1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O （1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极： 正极： （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极： 正极： （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极： 正极： 2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ） （1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极： 总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 负极： 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2
正极： 负极： 4、甲烷燃料电池
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极： 总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O
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（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 ：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
正极： 负极：
5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液） 总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O
正极： 负极：
6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）
正极： 负极： 总反应方程式：
7、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol?L-1盐酸）
正极： 负极： 总反应方程式： 2Ag + Cl2==2 Ag Cl
8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）
正极： 负极： 总反应方程式： 3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl 四、非水电池
1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）
负极： 正极： 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）
负极： 正极： 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）
正极： 负极： 总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）
正极： 负极： 总反应方程式 O2 ＋2CO ==4CO2
5、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）
正极： 负极： 总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe
五、电解池
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1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式
（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。
（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________
阳阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。
（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。
（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 （6）用惰性电极电解熔融氯化钠：
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 （7）用惰性电极电解熔融氧化铝：
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 2、应用： （1）精炼铜：
阳极: 。阴极: 。
溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”） （2）电镀（镀铜）
阳极: 。阴极: 。
镀件必须作 极. 镀层金属作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。 溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）
答案
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一、一次电池
1、伏打电池： 负极： Zn–2e==Zn2+ 正极： 2H++2e==H2↑
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2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极： Fe–2e==Fe2+ 正极：2H++2e==H2↑
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3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：
负极： 2Fe–4e==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e==4OH?
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4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O
4.铝镍电池：负极： 4Al–12e==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e==12OH?
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5、普通锌锰干电池：
负极：Zn–2e==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e==Mn2O3 +2NH3+H2O
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6、碱性锌锰干电池：
负极：Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnO(OH) +2OH
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7、银锌电池：
负极：Zn+2OH–2e== ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e== 2Ag + 2OH
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8、镁铝电池：
负极(Al)： 2Al + 8OH＋6e ＝ 2【Al（OH）4】 正极(Mg）： 6H2O + 6e ＝ 3H2↑+6OH–
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9、高铁电池
正极：2FeO42- + 8H2O +6e==2Fe(OH)3 + 4OH–
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负极： 3Zn + 6OH– 6e== 3Zn(OH)2
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10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极：2H++H2O2=2H2O 负极：Mg–2e== Mg 2+
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二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：
放电时：负极： Pb－2e＋SO42==PbSO4
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正极： PbO2＋2e＋4H＋SO42==PbSO4＋2H2O
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2、镍镉电池
放电时 负极： Cd －2e— + 2 OH– == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2 – 4e + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e === 4OH—
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（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2 –4e === 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e === 2H2O
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（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
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原电池电极反应式的书写汇总-练习与标准答案
