选修3 第2章
1．(2020·德州质检)能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是 A．两个键之间夹角为120° B．B—F键为非极性共价键 C．3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等
解析 当F—B—F键角为120°时，BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键角决定。
答案 A
2．(2020·海南)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力 C．sp2，氢键
B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键
解析 石墨晶体为层状结构，同一层上的碳原子形成平面正六边形结构，因此为sp2杂化，石墨晶体为混合型晶体，既有原子晶体的特点，又有分子晶体的特点。因此同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。
答案 C
3．(2020·淄博模拟)下列说法错误的是 A．O3与SO2的结构与性质相似 B．硫粉不溶于水易溶于CS2中 C．Be(OH)2是两性氢氧化物
答案 D
4．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键：极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
解析 固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水―→液态水破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也是氢键，而由H2O(气)―→H2(气)＋O2(气)时破坏了化学键，故选B。
答案 B
5．下列推断正确的是 A．BF3是三角锥形分子
··H＋＋·B．NH4的电子式：[H·NH]····，离子呈平面形结构 H
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
解析 BF3中B原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形。NH4中N原子采用sp3杂化方式，且孤对电子与H形成配位键，故应为正四面体形。CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化后的4个杂化轨道形成的σ键。
答案 D
6．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3与H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
＋
＋
解析 从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氮分子是三角锥型，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O
答案 B
7．按要求完成下列问题：
(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2的轨道表示式：__________________________、________________________________________________________________________。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
＋
NH4＋OH，可知答案是B。
＋－
(3)判断BCl3分子的空间构型、 中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
解析 (2)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空轨道与含有孤对电子的分子或离子形成配位键，其中提供空轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3，提供电子对的分子是配体，如本题中的CN。(3)硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，分子的空间构型为平面结构。
(4)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ↓↑ ↓↑↓↑↓↑ ↓↑
(2)Co3 CN 6 (3)平面正三角形 sp2 120°
＋
－
＋
－
8．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________ (写分子式)，理由是________。
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键__________________。 (5)比较Z的氢化物与X的氢化物的沸点高低并说明理由
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)S C (2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 4 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
(5)H2O＞H2S，因水分子之间存在氢键，而H2S分子间却没有
9．(2020·江苏金陵中学月考)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为
________________________________________________________________________。 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。 (3)氮、氧、氟是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮元素的第一电离能________(填“大于”、“小于”或“等于”)氧元素的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长________(填“大于”、“小于”或“等于”)F2分子中氟氟键的键长。
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因：
________________________________________________________________________。 (5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。
解析 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3。 (2)氮气分子中，共有三个键，其中有1个σ键，2个π键。
(3)①因为氮原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；②键长越小，键能越大，故N2分子中氮氮键的键长小于F2分子中氟氟键的键长。
(4)NH3分子间存在氢键，沸点较高而易液化。
(5)由于配合物中心离子并未改变，故配位键的数目不变，仍为4个。 答案 (1)2s22p3 (2)1 2 (3)①大于 ②小于
(4)氨分子间存在氢键，沸点较高而容易液化 (5)4
10．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为________；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________________________________________________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为________，中心原子的杂化类型为________，分子为
________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是
________________________________________________________________________。 (5)该化合物的沸点与SiCl4比较，________(填化学式)的高，原因是
________________________________________________________________________。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键
(3)正四面体 sp3杂化 非极性分子 (4)范德华力
(5)GeCl4 二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高
2020年高三化学一轮复习 物质结构与性质 第二章 化学键与分子间作用力课时训练 鲁科版选修3-2
