1、实际气体处于高温低压，其行为与理想气体相近。
2、热力学第一定律Δu=Q+W，只适用于封闭体系的任何变化。 3、理想气体是一个不可逆的循环过程，则ΔS系统=0、ΔS环境>0. 4、H2的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓相等。
5、X为状态函数，下列表述中不正确的是当体系变化，X值一定变化。 6、在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3molN2，0.1molO2及0.1molAr，容器内总压
力为101.325kPa，则此时O2的分压力为：20.265kPa。
7、1mol单原子理想气体从温度300K绝热压缩到500K时，其内能值为2494J. 8、冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质：溶剂凝固点降低。
9、在α、β两相中，均含有A、B两种物质，当达到平衡时：
10、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)=H2S(g).K1;②S(s)+O2(g)=SO2(g).K2。则反应
H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为K1/K2。
11、用对消法测定可逆电池的电动势时，主要是为了在可逆情况下测定电池电动势。
12、一定温度下，两纯液体的饱和蒸气压分别为 、 ，他们混合形成理想混合
物，液相组成为x，气相组成为y。 ，则yB>xB。
13、同一只玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水在不同温度
水中上升的高度：25℃水中高于75℃水中。
14、溶液表面层对溶质B发生吸附，若CB>CB0。则称为正吸附，溶液表面张力降低。
15、反应的速率方程A+B→C+D。r=K[A][B]。则反应是二级反应，但不一定是二分子反应。
1、 N2(g)+ H2(g)=NH3(g)。当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度ξ=0.2mol。 2、理想稀溶液中，溶剂蒸气压与液相组成的关系服从拉乌尔定律，挥发性溶质
第 1 页 共 6 页
蒸汽压与液相组成的关系服从亨利定律。
3、在石灰窖中，某分解反应CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)。已平衡。则系统的组分数C=2，
自由度数F=1。
4、0.1mol?kg-1CaCl2水溶液的离子强度T=0.3mol?kg-1。 5、若固体不能被液体润湿，则相应的接触角θ>90°。
第 2 页 共 6 页
1、（本题8分）1mol双原子分子理想气体，在0℃，101.325KPa下恒温可逆膨胀到0.224m3。求此过程的 Q, W, ΔH, ΔU, ΔS, ΔA, ΔG。
解：?U=0；?H=0
V=nRT/P=22.4m3
W=-Q=-nRTlnV2/V1=-5.228k J ?S=nRlnV2/V1= 19.14 J·K－1·mol－1
?G=??H－T?S=5.228 k J ?A=??U－T?S=5.228 k J
2、（本题10分）乙醇和甲醇组成理想混合物，在293K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933Pa，纯甲醇的饱和蒸气压为11826Pa。已知甲醇和乙醇的相对分子质量为32和46。
(1) 计算甲醇和乙醇各100g所组成的混合物中，乙醇的物质的量分数x乙；(2分)
(2) 求混合物的总蒸气压p总与两物质的分压p甲、p乙 (Pa)；（6分） (3) 求甲醇在气相中的物质的量分数y甲。（2分） 解：⑴n甲=
=3.125mol n乙=
=2.17mol x乙=n乙/(n甲+n乙)=2.17/(3.125+2.17)=0.41
⑵理想液态混合物，使用拉乌尔定律
甲= 甲× 甲 =11826×(1-0.41)=6977Pa 乙= 乙× 乙 =5933×0.41=2433Pa
总= 甲 + 乙=6977Pa+2433Pa=9410Pa
⑶根据分压定律可，求出气相中甲醇的物质的量分数 甲=p甲/p总=6977/9410=0.7414
第 3 页 共 6 页
3、（本题12分）(1)将固体 NH4HS 放在25℃的抽空容器中 ，求NH4HS分解达到平衡时，容器内的压力为多少？（6分）
(2)如果容器中原来已盛有H2S气体，其压力为40.0 kPa，则达到平衡时容器内的压力又将是多少？（6分）
（已知：298K时，?fGm (NH4HS, s)= ?55.17 kJ?mol-1
?fGm (H2S,g)= ?33.02 kJ?mol-1 ?fGm=NH3,g)= ?16.64 kJ?mol-1） 解：NH4HS的分解反应为 NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)
(2)设平衡时，P(NH3)=x，则P(H2S)=x+4.00×104Pa,此时温度 仍然是298K, 不变，所以
第 4 页 共 6 页
4、（本题6分）环氧乙烷分解反应的活化能为217.57kJ?mol-1，在380℃分解时，半衰期为363分钟且与起始浓度无关。若使此分解反应在450℃下进行，反应的半衰期将为多少？ 解： 一级反应
k1?ln2?1.909?10?3363
lnk221757011?(-)-38.314380?273.2450?273.2 1.909?10 k2?9.224×10-2（min-1）
t1?2ln29.224?10?2=7.515（min）
5、（本题12分）25℃时，电池Ag(s)?AgCl(s)?KCl(m)?Hg2Cl2(s)?Hg(1)的电动势E = 0.0455V，电池温度系数＝3.38?10-4 V?K-1。试写出该电池的反应，并求出该温度下的?rGm、?rSm、?rHm及可逆放电时的热效应Qr。 解：
负极 Ag+Cl-→AgCl+e-
1 正极 2Hg2Cl2+e-→Hg+Cl-
1电池反应 Ag(s)+2Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(l)
由
?rGm=-nFE=(-1×96.5×103×0.0455)J.mol-1=-4391J.mol-1
??E???T?rSm=nF?????p=(1×96.5×103×3.38×10-4)J.K-1.mol-1=32.62J.K-1.mol-1
?rHm?rGmT?rSm=+=(-4391+9720)J.mol-1 Qr?T?rSm=(298×32.62)J.mol-1
第 5 页 共 6 页
13、A－B二元凝聚系统相图示意如下：
(1)、标出各相区的稳定相态；
(2)、熔融液从a点出发冷却，经a→b→b′→b″ 再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况。
(3) 、E点的自由度数是多少？写出该点的相平衡关系。
解：(1)1---l；2---l+A；3---l+C；4---l+β；5---β；6---C+β；7---A+C (2)
(3) F=0；l =A+C
固体A和C冷却
第 6 页 共 6 页
2017年四川理工专升本物理化学复习题
