化学反应速率及影响因素
角度1影响化学反应速率的因素 1.已知:CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是
( )
A.其他条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B.其他条件不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小 D.一定条件下反应速率改变,ΔH不变
【解析】选B。盐酸浓度增大,H浓度增大,反应速率加快,A项正确;由于CaCO3是固体,若只增大其用量,化学反应速率将不变,B项错误;由于反应放热,反应过程中温度升高,反应速率会变快,但随着盐酸浓度的减小,反应速率会逐渐变慢,C项正确;反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关,与反应快慢无关,D项正确。 角度2影响化学反应速率的实验探究
2.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L K2S2O8、0.10 mol·L Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:
-1
-1
-1
+
S2+2I
-
2S+I2(慢)
I2+2S22I+S4
-
(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的____________耗尽
后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需
满足的关系为__________。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如表:
实验 序号 ① K2S2O8溶液 10.0 水 0.0 体积V/mL KI溶液 4.0 Na2S2O3溶液 4.0 淀粉溶液 2.0 - 1 -
② ③ 9.0 8.0 1.0 4.0 4.0 4.0 4.0 2.0 2.0 Vx 表中Vx=________mL,理由是______________________________。
【解析】第(1)问中要想得到蓝色溶液,根据已知两个反应分析可得出结论;第(2)问中由表格数据观察分析得知其他条件不变,只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响。
答案:(1)Na2S2O3 <2 (2)2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他条件不变,才能达到实验目的
角度3化学反应速率的图象分析
3.(2019·贵州模拟)一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学生在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱,坐轮椅回国。笑气成分是N2O,可作奶油发泡剂,但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下,N2O分解的部分实验数据如表: 反应时 0 间/min 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/ 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 mol·L (注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且
-1c1 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( ) - 2 - 【解析】选C。分析图表信息,紧扣表中N2O分解的实验数据,每10分钟均分解0.01 mol·L,说明反应速率相等,选项A错误;分解至100分钟时N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能达平衡,选项B错;分解至100分钟时N2O完全分解,说明不论N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100%,选项D错;结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一半,显然,选项C合理。 【加固训练】 1.(2019·玉溪模拟)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列关于“活化分子”说法中不正确的是 ( ) A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快 C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 【解析】选D。活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞,D错误。 2.(2019·扬州模拟)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使反应速率加快的是 ( ) B.用生铁片代替纯铁片 D.用浓硫酸代替稀硫酸 -1 A.降低反应温度 C.延长反应时间 【解析】选B。降低反应温度,则化学反应速率减慢,A错误;用生铁片代替纯铁片,可借助于电化学腐蚀使反应速率加快,B正确;延长反应时间 ,酸浓度降低, 反应速率减慢,C错误;因浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中发生钝化现象,D错误。 3.(2019·庄河模拟)某温度时,反应C(s)+H2O(g)的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加CO的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 【解析】选C。因浓度越大,化学反应速率越快,增加CO的量,加快了反应速率,A错误;将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,B错误;保持体积不变,充 ( ) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列条件 - 3 -
2021版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率及影响因素强化训练2(含解析)新人教版
