学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分 一、选择题
1．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 -1时间 水样 I (pH=2) II(pH=4) Ⅲ(pH=4) IV(pH=4，含 Cu2+) 0 0.40 0.40 0.20 0.20 5 0.28 0.31 0.15 0.09 10 0.19 0.24 0.12 0.05 15 0.13 0.20 0.09 0.03 20 0.10 0.18 0.07 0.01 25 0.09 0.16 0.05 0 下列说法不正确的是（ ） A．由于Cu存在，IV 中M的分解速率比I快 B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min) 2．镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ） A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出H2 C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱 3．在25℃时,浓度均为1 mol?L的(NH4)2S04、(NH4)2C03、(NH4)2?Fe(S04)2三种溶液中，测得其中 c(NH4 )分别为amol?L?bmol?L、cmol?L，则下列判断正确的是 -1-1-1-12+A.a> b> c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b 4．某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应 B. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应 C. 0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2
D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
5．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电
1
解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A. 循环物质E为水
B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应 C. 甲池中的电极反应式为Cu+2e=Cu
D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g 6．以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
7．24mL浓度为0.05mol·L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为( ) A．＋3价 B．＋4价 C．＋5价 D．＋6价
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是 A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1
－1
－1
2+
-
9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 常温下水电离的c(H+)为1×10?12mol/L的溶液中：I?、Na+、Cl?、NO3? B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO- 2、Cl?、HCO－3
－C. 无色透明的溶液中：MnO- 4、K+ 、H+、SO24
D. 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl?、CO2- 3
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质
B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化 C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒
2
D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂 【答案】B 【解析】
【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；
B、 “窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；
C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；
D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。 答案选B。
11．钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)－空气电池的放电反应为4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.电解过程中，OH由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
－
B.Pt极反应式为2VB2＋22OH－22e＝V2O5＋2B2O3＋11H2O
－
－
C.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小
D.若石墨极只收集到4.48 L Cl2气体，则理论上制备4.8 g Ti
12．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 C．氯原子和碳原子
A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA B．1mol任何气体所含的原子数均为NA C．28g CO所含的分子数为NA D．标况下，NA个分子的体积为22.4 L
B．硼原子和氢原子 D．碳原子和铝原子
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
3
评卷人 得分 二、单选题
14．下列气体的实验室制法可用相同的发生装置： A. H2、HCl C. O2、Cl2 评卷人 B. Cl2、HCl D. HCl、CO2 得分 三、综合分析题 15．(15分)(物质结构与性质)铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛，回答下列问题： (1)Al65Cu20Co15是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Al原子价电子排布式为 ，铝的第一电离能比镁的低，是因为 。 (3)AlF3的熔点(1040°C)比AlCl3 (194°C)高得多，这是因为 ；气态时，氯化铝以双聚体的形式存在，画出Al2Cl6的结构： 。 (4)TiO2检验反应为TiO2＋H2O2≡[TiO(H2O2)]2(橙红色)，配离子[TiO(H2O2)]2中与中心原子形成配位键的原子是 ；H2O2中氧原子的杂化方式是 ， H2O2的沸点(158°C)比键合方式相同的S2Cl2(138°C)的高，其原因是 。 (5)铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。阿伏加德罗常数的值为NA，则该铝钛合金的密度为 g·cm3(列出表达式)。 －＋＋＋＋ 【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除 评卷人 得分 一、选择题 1．A
4
2．D 3．无 4．A 解析：A 【解析】 【分析】
该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。
【详解】A．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与7mol H2发生加成反应，选项A正确；
B．该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误； C．虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；
D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种，选项D错误； 答案选A。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。
5．B
解析：B 【解析】 【详解】由阴离子SO4的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu，Cu电极失去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：Cu+2e=Cu，当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。 A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确； B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；
C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确； D.若外电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，所以两电极的质量差为64g，D正确； 故合理选项是B。
2+
-2--2+
6．D 7．A 8．无 9．无
5
10．无 11．无 12．D 13．C 解析：【答案】C 【解析】标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；28g CO的物质的量=28g=1mol，所含的分子数为NA，故C正确；物质在标28g/mol况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误。 评卷人 得分 二、单选题 14．B 解析：B 【解析】 A. 制取H2、HCl都属于“固十液→气”一类，但制氯化氢需要加热，选项A不符合；B. 制取Cl2、HCl都属于“固十液→气”一类，且均需加热，选项B符合；C. 制取O2、Cl2可选择均属于“固十液→气”一类，但制氯气需要加热，选项C不符合；D. 制取HCl、CO2都属于“固十液→气”一类，但制氯化氢需要加热，选项D不符合。答案选B。 点睛：本题考查实验室制取气体方法。解答此题主要考虑两个条件：①制取气体的反应类型要相同。如“固+固→气”与“固+液→气”，其反应类型不同，采用的制取装置也不可能相同；②反应条件要相同。如“固+液→气”这一类型中，有加热和不加热之分，反应条件不同，采用的制取装置也不可能相同。 评卷人 得分 三、综合分析题 15．无
的6
浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
