新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元过关检
测（含解析）新人教版第二册
第五章 单元过关检测
时间：90分钟
满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是( )
A.①为红色，②为红色 C.①为无色，②为蓝色 答案 D
B．①为蓝色，②为无色 D．①为红色，②为无色
解析 SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A.二氧化硫通入氯水中 B.氯气通入氢氧化钠溶液中 C.氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氨气通入水中 答案 C
解析 A项中SO2作还原剂，错误；B项中Cl2作氧化剂、还原剂，错误；D项中NH3与水反应为非氧化还原反应。
3.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 (2)c和d混合 (3)c和e分别通入少量溴水中 (4)b和e分别通入氢硫酸中
a、b、c、d、e依次可能是( ) A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
气体变红棕色 产生白烟 溴水都变成无色透明的液体 都产生淡黄色浑浊 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 答案 C
解析 a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
4.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( ) A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 答案 C
解析 A项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B项，常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C项，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D项，可通过蒸发海水获得食盐和淡水，此方法为物理变化，正确。
5.除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液 B.CO2[SO2]：用饱和酸性KMnO4溶液 C.Cl2[HCl]：用饱和的NaCl溶液 D.SO2[HCl]：用饱和的Na2SO3溶液 答案 D
解析 D选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸收，错误。 6.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是( ) A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物 答案 C
解析 A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。
7.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是( )
答案 A
解析 B选项不能充满；C选项Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。 8.按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是( )
A．试管内气体呈红棕色 B.试管内气体为无色的NO C.试管内气体为无色的O2 D.试管内充满了液体 答案 B
解析 据题意在装有NO的试管内通入O2时依次发生反应2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，二者相加得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由于试管内剩余气体为无色的NO，液体未充满试管。
9.下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO4
2－
V?NO?12 mL34
＝＝>，即NO过量，V?O2?8 mL23
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案 A
解析 A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag或SO3也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。
10.甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是( )
－
＋
2－
答案 B
解析 A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO3氧化为SO4，从而产生BaSO4白色沉淀。
11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水 答案 D
解析 A项，Cl2溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，错误；B项，溶液中也可能含有SO3，SO3与酸化的Ba(NO3)2溶液反应，被其中的H和NO3氧化为SO4，SO4与Ba结合为BaSO4沉淀，错误；C项，铁与硝酸发
＋
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2－
2－
2＋
2－
2－
2－
－
2－
生的不是置换反应，错误。
12.无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2 答案 B
解析 无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，证明有CO2、NO，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，故B正确、D错误。
13.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 答案 D
解析 A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。
14.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )
A.2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g 答案 D
解析 混合溶液中n(NO3)＝0.1 mol，n(H)＝0.9 mol,3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，NO3的量不足，按其来进行计算，最多溶解Cu：0.15 mol×64 g/mol＝9.6 g。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(13分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
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2＋
B．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元过关检测(含解析)新人教版第二册
