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第一部分选择题（共24分）
一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）
化学（24分）
1．下列过程中利用了物质的化学性质的是（ ）
A．液氮作制冷利
B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰 D．洗洁精通过乳化作用除火油污
C．酒精洗掉沽在试管壁上的碘
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（ ）
选项 物质 类别 3．下列说法不正确的是（ ）
A．聚乙烯塑料很难自然分解 是8∶1
C．人体需要的维生素可以从蔬菜水果中获得
D．海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜
B．淀粉[(C6H10O5)n]中O和H元素质量比
A B C 氨气 化合物 D 硅 单质 熟石灰 小苏打 氧化物 盐 4．下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．P原子质量是30.97
B．Cl表示一个氟原子
D．三种元素在周期表中属于同一族
C．三种元素都是非金属元素
5．下列有关说法不正确的是（ ）
A．碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用 重要途径
C．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视 6．下列实验操作正确的是（ ）
A．用玻璃棒搅拌加快过滤
B．用镊子取用二氧化锰
D．氯化钠可用作调味品和防腐剂 B．使用化肥和农药是作物增产的
C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度 D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳
7．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ）
A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3 Na2SiO2+CO2↑ D．磁铁矿（Fe3O4）高温下同CO：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
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8．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度溴酸银的溶解度增大
B．40℃时溴酸银易溶于水
C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3% D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
34．2017年5月5日，我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦
又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，见下图（甲）。请回答： （1）橡胶属于 物（选填“有机\或”无机”）；
（2）玻璃钢属于 材料（选填“金属”、”有机高分子””复合”）； （3）上图（乙）是钛的原子结构示意图，则x= ；
（4）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的特点。
35．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答：
（1）西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜\，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和
；
（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银\，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg>s>o）
请写出该反应的化学方程式 ，反应中是否发生了“氧化反应”？ （选填“是”或“否”）。
36．酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化
铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：
（1）废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和 ；滤液中
主要的阴离子是 ；
（2）欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是
。
，其原理是
六、（本题共2小题，每空1分，共14分）
37．已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。
某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。 ①测得CuCl2溶液的pH<7；
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表
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面产生无色气泡。 请回答下列问题：
（1）步骤①观察到CuCl2溶液呈 或“中”）
（2）步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是
。
色，该溶液显 性（选填“酸”、“碱”
（3）步骤②中没有现象的原因是 。 （4）小组对步骤③产生的气体提出以下猜想：
a．可能是Cl2； b．可能是O2； 小组讨论得出c成立，理由是 。
38．已知：CO2和SO2既有相似性也有差异性。请回答相关问题：
气体 制济 溶解性 相似性 与澄清石灰水反应 差异性 与KMnO4 溶液 二者都产生白色浑浊 不反应 气体被吸收，溶液逐渐褪色 CO2 石灰石与盐酸 能溶于水 SO2 Na2SO3 与70% 硫酸 易溶于水 c．可能是；
（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成 的主要物质
（填一污染名称）。
（2）制取CO2的化学方程式是 ，可用于收集CO2的装置 序号）。
（3）写出Na2SO3 与70%硫酸反应的化学方程式 ，制备SO2的发生装置用
。（选填上图序号）。
（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是 。
（5）结合已知信息，请你设汁实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2 （写出操作、
试剂、现象、结论） 。
七、（本题共2小题，40题（4）小题3分，其余每空1分，共16分） 39．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。
空气组成 3word版本可编辑.欢迎下载支持.
。（选填下图
X O2 Y CO2 其它 文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.
体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题：
（1）X的分子式是 ， Y气体名称是
。
（2）煤的气化属于 变化。（选填“物理”或“化学”）。 （3）分离空气的常用方法有以下两种。
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X 于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛
把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有变化
。（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
Y （选填“高于”、“等
（5）写出NH3合成尿素的化学方程式 。
（6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。
40．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。
图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；
图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。
请按要求回答相关问题：
（1）甲主要的能量转化形式是 。
（2）乙观察到与甲不同的现象是 、 。
（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶
液 g，配制的具体操作过程是 。
（4）取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计箅过程。 ②沉淀过滤后水的质量是 g。
答案：
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一、选择题
1．B 2．A．3．D．4．C．5．A．6．C 7．D 8．B． 二、填空题
9．（1） 有机 ；（2） 复合 ；（3） 10 ；（4） 密度小 ． 10．（1） 硫酸亚铁 ；（2） HgS+O211．（1） 氯离子 ；
（2） 在空气中加热混合物 ； 碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体 ． 三、解答题
12．解：（1）氯化铜溶液是蓝色溶液，pH小于7的溶液显酸性，因此步骤①观察到CuCl2溶液呈蓝色，该溶液呈酸性．故填：蓝；酸．
（2）步骤③中还可能观察到的现象是生成红色固体，这是因为铝和氯化铜反应生成了铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu． 故填：生成红色固体；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu．
（3）步骤②中没有现象的原因是铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，对里面的铝起到保护作用．
故填：铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜．
（4）小组讨论得出c成立，理由是：铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气，CuCl2溶液的pH＜7，说明氯化铜溶液显酸性，能和铝反应生成氢气． 故填：铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气．
13．解：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故答案为：酸雨；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；可用于收集CO2装置是②或③，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②或③；
Na2SO3与70%硫酸常温下反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，（3）配平即可，因此不需要加热；故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；⑥；
（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是：试管中液面上升，因为二氧化硫易溶于水；故答案为：试管中液面上升；
（5）设计实验：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳；故答案为：把化石燃料燃烧的气体，先通入
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Hg+SO2 ； 是 。
2020年四川省泸州市中考化学试题及答案
