高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构 元素周期律-第三节化学
键同步练习
一、单选题
1.关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（ ） A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中 C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. Na和Cl形成离子键的过程： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 比例模型
可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成了全氮阴离子 N- , N- 是制备全氮类物质N10(其中含有 N+ 和 N- 两种离子)的
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重要中间体。下列说法错误的是（ ） A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个 N+ 中含有35个质子
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C. 每个 N- 中含有35个电子 D. N10结构中含非极性共价键和离子键
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4.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法错误的是（ ） ．．．A. NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023 5.下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. O3 B. H2O C. K2SO4 D. C2H5OH 6.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A.
B. C. D.
7.根据相关的化学原理，下列判断正确的是( ) A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S
B. 由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大， 所以沸点：SiO2>CO2 C. 若A2+2D-=2A-+D2 ， 则氧化性D2>A2
D. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2->M+ 8.下列叙述正确的有（ ）个 ①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A. 氨易液化 B. HF比HCl分子更稳定 C. 冰浮在水面上 D. HI的沸点小于HF 10.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是（ ）
A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. NH3 11.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解 C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化 12.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2 13.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A. 分子内共价键 B. 分子间作用力 C. 分子的性质 D. 分子间的氢键 14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ A B C D 酸性：HCl＞H2S 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 叙述Ⅱ 非金属性：Cl＞S 构成原电池且铁作负极 NaCl固体可导电 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色 I－还原性强于Cl－ D. D
A. A B. B C. C
15.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。 该反应历程示意如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应遵循质量守恒定律 B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②吸收能量并形成了C—C键 D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％ 16.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确是（ ）
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 15.2g该物资含有6.02× 1022 个原子 17.下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是( )
A. SO3与SiO2 B. NO2与H2O C. NaCl与HCl D. CCl4与KCl
二、综合题
2020-2021学年高中化学(新课程标准)必修2第一章物质结构 元素周期律-第三节化学键同步练习
