高考化学一轮复习专题二第三讲氧化还原反应知识讲解含解析
【真题速递】
1. (1)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为6NA（2024·全国1卷）(√)
(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl(√)(2015·山东理综，11C)
(3)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)
(4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)
(5)Cl2＋2Br===2Cl＋Br2、Zn＋Cu===Zn＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C) (6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)
2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A
【解析】A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。 3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( ) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B
【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
4．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O
2－
－
－
2＋
2＋
2＋
－
－
－
3+
2CrO4(黄色)＋2H。用K2Cr2O7
2－＋
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溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O7被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D
【解析】A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O7)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO4)增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。 5.( (2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A． 氧气是氧化产物
B． O2F2既是氧化剂又是还原剂
C． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 【答案】D
【解析】A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。
【考纲解读】
考点 内容 说明 2－
2－
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高考必考点1. 了解氧化还原反应的本质。 2. 了解常见的氧化还原反应。 之一，常以氧化还原反应 3. 掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 选择题、非4. 掌握常见氧化还原反应的相关计算。 选择题的形式出现 【知识梳理】
一、氧化还原反应的概念及其关系
1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。 2．氧化还原反应的特征：____________—判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。 3．氧化还原反应的本质：______________。 4．有关概念及相互关系
5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
类别 实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 2.常见的还原剂
类别 实例 20
活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如：
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2．单线桥法
用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如：
还原剂 氧化剂 四、氧化性、还原性的判断
1.氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 【答案】 一、1．电子转移
2．化合价升降 3．有电子得失或偏移
4．失 升高 氧化 氧化 得 降低 还原 还原 5．置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 二、1．F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓H2SO4、HNO3
KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe盐 Na2O2、H2O2
2．Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe盐
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2＋
3＋
三、1．得到 失去 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
2.转移电子总数 还原剂 氧化剂 四、1.得电子 失电子
2.难易 多少
【考点精讲】
考点一、氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应概念 (1)氧化还原反应的本质与特征
本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。 特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2．氧化还原反应的概念之间的关系
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
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高考化学一轮复习专题二第三讲氧化还原反应知识讲解含解析
