2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－ NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－ NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－ I－ D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－ SO42-
2．取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是
A．CH3Br B．CH3CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2Br
3．A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．ABC3
B．A2BC4
C．ABC4
D．A2BC3
4．下列叙述中，不正确的是( )
A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应 B．蔗糖是多羟基的醛类化合物 C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物 D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物
5．为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是( )
①取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 ②取氯代烃少许，加入AgNO3溶液 ③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液 ④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 A．①③
B．①④
C．③④
D．②④
6．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个 弱酸 K25℃ K=1.77×10 K=4.9×10 K2=5.6×10 -11-4-10HCOOH HCN H2CO3 K1=4.3×10 -7HClO 苯酚 K=2.98×10 K=1.1×10 -8-10①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- ②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32- ④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl- ⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO3=2HCO3+Cl+ClO ⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
2----
7．下列有关物质的性质与用途不正确的是
A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
C．用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 8．下列说法正确的是( ) A．3p2表示3p能级有2个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3
C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 9．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 10．下列实验操作或说法正确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
11．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 A．
B．
C．
D．
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
12．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是
A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a. 13．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+ D．Cl －、Na+、NO3－、Ca2+
选项 实验目的 实验操作 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨A 比较金属镁和铝的活泼性 过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 B 除去Mg粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素CC 探究维生素C的还原性 溶液，观察颜色变化 L?1的配制0.4000mol·称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水 B．B
C．C
D．D
D NaOH溶液 A．A
15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA
A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3) 16．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是 ．．．A．此时16O的相对原子质量为32 B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L C．标况下44gCO2的体积为22.4L D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 17．下列关于有机物的说法正确的是 A．等质量的聚乙烯和乙烯分别燃烧消耗的氧气相等 B．生物柴油的主要成分是液态烃 C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D．含有 3 个碳原子的有机物氢原子个数最多为 8 个 18．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL 用容量瓶配制 210 mL 1 mol· NaOH溶液，其中数据合理的是( ) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 19．（6分）下列有关金属的说法正确的是（ ） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2 20．（6分）下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作及现象 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，A 产生白色固体 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气B 泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 C Al和Al2O3均可与NaOH反应 钠可与空气中的氧气反应 结论 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，D 再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 A．A B．B C．C 蔗糖的水解产物含有醛基 D．D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 iv. 重复滴定实验3次并记录数据。 ⅴ.计算醋酸总酸度。 回答下列问题： （1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。 a b c D （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。 L－1。 （4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· 标准NaOH溶液 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 第1次 第2次 第3次 20.00 20.00 20.00 0 0 0 滴定终点读数/mL 21.98 22.00 22.02 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。 （2）由B生成C的化学方程式为______________________。 （3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：
★试卷3套汇总★湖南省湘潭市2020年高二化学下学期期末教学质量检测试题
