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河北省宣化一中、张北一中2019-2020学年高二化学上学期期中联考
试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题（每题2分，共50分） 1.下列诗句中能体现吸热反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 暖暖远人村，依依墟里烟 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．已知热化学方程式：
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ 3．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )
A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0
B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 5．可逆反应：2SO2＋O2
2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。
下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )
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A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大
6．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( ) A．v(N2)＝0.25 mol·L·min B．v(H2)＝0.75 mol·L·min C．v(NH3)＝1 mol·L·min D．v(NH3)＝0.5 mol·L·min 7．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6） 8．反应NH4HS(s)生移动的是（ ）
A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容积不变，充入氨气 D．保持压强不变，充入氮气
9．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.lmol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL 10．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，
NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发
2C(g)达到平衡的标志的是（）
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
11. 常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
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CH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
－＋
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A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H)增大 12．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
＋
＋
cCH3COOH
cH＋·cCH3COO－
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
－
H＋OH。下列叙述错误的是( )
＋－
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大
D．升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变
14．已知反应：
为放热反应,则下列说法正确的是( )
＋＋
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 15．反应
，在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对
其反应速率几乎无影响的是( ) 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变,充入保持压强不变,充入A.
使体系压强增大 使容器体积变大． B.
C.
D.
16．下列表述中正确的是 ( )
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)
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2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol(Q＞0)，则
－1
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将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 17．在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并
加热到800 ℃，则CO的转化率为( )
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 18．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O B．2NO2(g) C．反应CO＋NO2
HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深
CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
2NH3（正反应放热）中使用催化剂
D．合成氨反应N2＋3H2
19．如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体
积为1．4a L。下列说法正确的是（ ）
A．反应速率：v（B）
C．打开K后达平衡时A的体积为2．4a L D．A容器中X的转化率为80%
20．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ） 选项 实验事实 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 A 在室温下能自发进行 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色B 先变深后变浅 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速C 率逐渐增大 该反应是吸热反应 新平衡比旧平衡压强小 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，这是一个熵增的反应 解释或结论 实用文档
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已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使D 化学平衡向正反应方向移动 21．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0
反应物的浓度一定降低 T1温度下的部分实验数据为
t/s C(N2O5)mol/L 下列说法不正确的是（ ）
A．500s内N2O5分解速率为2．96×10 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2 D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时
C(N2O5) ＞5．00mol/L
22．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
－1
-3
0 5．00 500 3．52 1000 2．50 1500 2．50
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10 mol·L·s D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 23. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的
－5
－1
－1
平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )
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河北省宣化一中、张北一中2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题
