九上第一章熟记知识点
一、概念：
1、 酸的组成—— 氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成—— 金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成—— 金属离子 ( 或铵根离子 ) ＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复
分解反应。 A+B- +C+D- =A+D- +C+B- 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢地 注入水 里，并不断 搅动 ，使
产生的热量迅速地扩散，切不可 把水倒入浓硫酸里 。
6、 中和反应—— 酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
钾钠银氢 正一价 负三、正五氮 氟氯溴碘 负一价 负二正四正六硫 钙镁钡锌 正二价 碳正二四磷正五 铜正 一二 铝正三 锰有正四六七价 铁正 二三 硅正四 通常氧为 负二价 单质元素为 零价 原子团的化合价 :
负一价：氢氧根 （ OH ），硝酸根 （ NO ），氯酸根 （ ClO
2--
2--
--
3 --
3--
）；
2--
负二价：硫酸根 （ SO4 ），碳酸根 （ CO3 ），亚硫酸根 （ SO3 ）；
4 3-- ）；
负三价：磷酸根 （ PO
+
正一价：铵根 （ NH4 ） 三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质 （ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液 变红色， 无色酚酞试液 不变色。
（ 2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（ 3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （ 4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（ 5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
△浓硫酸：具有吸水性，做 干燥剂 。溶于水放热。 △浓盐酸、浓硝酸：具有 挥发性
酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ] 锌跟稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 == ZnSO4 + H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]
浅绿色 ] 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl + H ↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变
2 2
铁跟稀硫酸反应： Fe + H 2SO4 == FeSO4 + H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变
镁跟稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]
镁跟稀硫酸反应： Mg + H SO = MgSO + H
浅绿色 ]
↑ [ 金属溶解，有气泡放出
]
2 4 4 2
酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应： Fe O + 6HCl = 2FeCl
2
3
+ 3H O
3
红色铁锈逐渐消失，溶液变成
2
黄色
铁锈跟稀硫酸反应：
Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O
2
3
2 4 2 4 3 2
氧化铜跟稀盐酸反应： CuO+ 2HCl =CuCl2 +H2O 蓝色。 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成 氧化铜跟稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O
酸与四种碱反应 ---------[ 中和反应 ] ： HCl + NaOH == NaCl + H 2O [ 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 ]
2HCl + Ca （ OH）
=== CaCl
2
2
+ 2H O
2
[ 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应
]
H2SO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + 2H 2O [ 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应
H SO + Ca(OH) 2 4
2
== CaSO + 2H
4
O [
]
没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应
]
2
2HCl + Cu （ OH） 2 ==CuCl2 + 2H 2O
3HCl + Fe （ OH）
=== FeCl
+ 3H O
2
[ 蓝色 絮状沉淀溶解，变成 蓝色 溶液 ]
[ 红褐色 絮状沉淀溶解，变成 黄色 溶液 ]
3 3
H2SO4 + Cu(OH) 2==CuSO4 + 2H 2O
3H SO + 2 Fe(OH) == Fe (SO )
2
4
+ 6H O
2
[ 蓝色 絮状沉淀溶解，变成 蓝色溶液 ]
[ 红褐色 絮状沉淀溶解，变成 黄色溶液 ]
3 2 4 3
酸与某些盐反应：
鉴别盐酸 的方法 :
HCl + AgNO3 ==AgCl ↓ + HNO3
[ 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸
]
鉴别硫酸 的方法
: H
== BaSO
2SO4 + BaCl
2
4↓ + 2H 2O [ 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸
] 鉴别碳酸盐 的方法
: 2HCl + CaCO
3 ==CaCl 2 + H 2O + CO2 ↑ [ 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊H2SO4 + Na 2CO3 == Na 2SO4 + H 2O + CO2↑ [ 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊
（二）碱的性质： （ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（ 2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （ 3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （ 4）碱 ＋ 盐 ＝ 新碱＋ 新盐
△NaOH：
俗名：火碱、烧碱、苛性钠 、易吸水分潮解（做干燥剂） ，吸 CO2 变质，溶于水放热。△ Ca（ OH）2
俗名：消石灰、熟石灰 。中和酸性土壤，不吸水（不做干燥剂）
△ CaO
俗名：生石灰 ，吸水分（做干燥剂） ，溶于水放热 碱与非金属氧化物反应：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H 2O [ 无明显现象，要证明反应是否反生，加盐酸是否有气泡，该
气体是否能使澄清石灰水浑浊的方法] Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO3（亚硫酸钠）↓+ H 2 + H OO [ 澄清石灰水浑浊，鉴别 CO22NaOH + SO == Na SO的方法 ]
Ca(OH) + SO
2
== CaSO 2 （亚硫酸钙）3 + H
2 O
2
2 3
2
HCl + NaOH ==NaCl + H O碱与酸反应：
[
反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反
2
应]
2HCl + Ca （ OH） 2
===CaCl + 2H O 2 2 [ 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反
应]
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H 2O [ 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反 应]
H2SO4 + Ca(OH) 2 == CaSO4 + 2H 2O [ 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否 应] 生石灰跟水反应： CaO + H2O =Ca(OH)2 （生石灰不是碱）
碱与盐反应： 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 ↓ + Na 2SO4 [ 生成 蓝色絮状沉淀 ] 3NaOH + FeCl 3Ca(OH) + Na == Fe(OH) 3CO == CaCO↓↓ + NaCl + 2NaOH [ [ 生成 红褐色絮状沉淀 ]
生成 白色沉淀 ] 2 2 3 3 （三）盐的性质：
（1）盐 ＋ 某些金属 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种金属。 （ 2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸 。 （ 3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （ 4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
盐与某些金属反应：
CuSO4Cu + 2AgNO = + Fe = + 2Ag铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色
FeSO4Cu(NO) +Cu
3
3 2
盐与某些酸反应：
碳酸钠跟盐酸反应： Na CO + 2HCl =
2NaCl +H O +CO↑
有气泡产生
2
3
2
2
碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO3+ HCl = NaCl +H 2O + CO2↑ 有气泡产生
]
]
反
石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl ↓ +HNO3 有白色沉淀产生 氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl2 + H 2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
盐与某些碱反应： （盐和碱都必须可溶，才能反应）
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 ↓ + Na 2SO4 [ 生成蓝色絮状沉淀 ] 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH) 3↓ + NaCl [ 生成红褐色絮状沉淀 ] Ca(OH)2 + Na 2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH [ 生成白色沉淀 ] 盐与某些盐反应： （两种盐都必须可溶，才能反应） AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 有白色沉淀产生 BaCl2 + Na 2SO4 = 2NaCl + BaSO 4↓ 有白色沉淀产生 四、 金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
2SO4 有吸水性。） （ 1） 大多数酸 可溶（ HCl、 HNO3、 H2CO3 有挥发性、浓 H
（ 2） 碱的溶解性： 钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （ 3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。
硫酸盐除 BaSO4不溶， Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、 MgCO3微溶外，其余全不溶。 六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件——
（ 1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （ 2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（ 3） 铁发生置换反应时，生成＋ 2 价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件——
（ 1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （ 2）反应物中的盐要可溶。
（ 3） K、 Ca、 Na、 Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 （和水反应）4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称（或主要成分）和化学式：
生石灰—— CaO
石灰石、大理石、汉白玉——CaCO3
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
熟石灰、消石灰—— Ca(OH)2 食盐—— NaCl
纯碱、苏打—— Na CO
2 3
铁锈、赤铁矿—— Fe2O3
磁铁矿—— Fe O
3
4
小苏打—— NaHCO3
金刚石、石墨——
C
干冰—— CO2
冰—— H 2O
天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体—— Cu、 Fe2O3 、 P（红磷） 黑色的固体—— C、 CuO、 Fe3O4、 MnO2
白色的固体—— KClO3、 P2O5、 P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl 、 NaCl 等
暗紫色的固体——
KMnO
黄色的固体—— S
4
蓝色的固体—— CuSO4· 5H2O
红褐色沉淀——
Fe（ OH）
蓝色沉淀—— Cu（ OH） 2
不溶于酸的白色沉淀——
BaSO、 AgCl
4
3
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—— 沉淀
BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的
溶于酸但不产生气体的白色沉淀—— Mg（ OH） 2、Al （ OH）3 等不溶性碱的沉淀
＋
蓝色的溶液—— CuSO4、 CuCl2、 Cu（ NO3） 2 等 Cu2溶液
＋
浅绿色的溶液—— FeSO4、 FeCl 2 等 Fe2 溶液
黄色的溶液—— FeCl3、 Fe2（ SO4） 3、 Fe（ NO3） 3 等 Fe3 溶液九、物质的检验和鉴别：
－
1、 检验稀盐酸（或 Cl ）—— 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3溶液和稀
HNO3，有白色沉淀产生。
＋
2、 检验稀硫酸（或 SO4 ）—— 取少量待检液体于洁净的试管中，
2－
Ba(NO)
3 2
溶液」和稀 HNO，有白色沉淀产生。 3
滴入几滴 BaCl2 溶液「或
3、 鉴别 稀盐酸和稀硫酸——
BaCl 「或 Ba(NO)
2
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴
溶液」溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的
3 2
原溶液是稀盐酸。
4、 鉴别 Ca（ OH） 2 和 NaOH溶液—— 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通
入 CO气体（或各滴入几滴
Na CO溶液），有白色沉淀产生的原溶液是
Ca（OH） ，无
2 2 3 2
5、 检验 CO
现象产生的原溶液是 NaOH。
2－
—— 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀
HCl，有使澄清石灰水
3 ＋
6、 检验
变浑浊的气体产生 。
NH
—— 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量
NaOH溶液并加热，有使湿的
4
红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
pH 来表示。 判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
碱性增强 → ← 酸性增强
紫色石蕊 无色酚酞 显红色 显无色 pH<7 为酸性 显紫色 显无色 pH=7 为中性 显蓝色 显红色 pH>7 为碱性
干燥剂的选择：
CO、SO、 SO、 NO、HCl、） 1、浓硫酸 可干燥：酸性气体（如：
2
2
3
2
中性气体（如： H2、 O2、 N2、 CO）
2、氢氧化钠固体 、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：
N 、CO）
2
NH3）中性气体（如： H2、 O2、
无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气。
浙教版本科学初中九年级的上册的第一章学习知识点.docx
