2019春高中化学第4章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护
课后素养演练新人教版
1．下列有关金属腐蚀的说法正确的是导学号 68732770( D ) A．金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B．电化学腐蚀是指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 D．电化学腐蚀伴有电流产生
解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀，电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀，不需要外加电流，故A、B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气形成氢氧根离子，C错误。
2．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是导学号 68732771( A ) A．反应①②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
解析：反应①②中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢制水管腐蚀速率加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。
3．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是导学号 68732772( A )
A．Cu C．Zn
B．Al D．Mg
解析：溶液出现粉红色是铁发生吸氧腐蚀生成OH导致的。
4．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 导学号 68732773( D ) A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e===4OH D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e===Fe
解析：钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe－2e===Fe，D项错误。 5．(双选)下列叙述错误的是导学号 68732774( CD ) A．在钢制船舶的外壳装上若干镁合金块，可抑制船舶外壳的腐蚀
B．将金属X、Y用导线连接并放入食醋中，Y上产生气泡，说明X比Y金属活动性强 C．在通常条件下能快速发生的化学反应，都可用于设计原电池
D．向锌与稀硫酸反应的容器中加入少量铜粉之后，生成氢气的速率显著提高，原因是铜发挥了催化剂作用
解析：只有氧化还原反应才有可能用于设计原电池，而在通常条件下能快速发生的化学反应不一定是氧化还原反应，则C不正确。向锌与稀硫酸反应的容器中加入少量铜粉之后，构成了锌为负极、铜为正极、硫酸溶液为电解质溶液的原电池，加快了生成氢气的速率，铜发挥的是原电池正极的作用，而不是催化剂作用，则D不正确。
6．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋
－
2＋
－
3＋－
－
－
xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆
是导学号 68732775( C )
A．① C．③
B．② D．④
解析：此处铁生锈属于吸氧腐蚀。④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；①②③处已与电解质溶液接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀最快。
7．下列叙述正确的是导学号 68732776( B )
①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．全部 C．①③⑤
B．①③④⑤ D．②④
解析：①对，因为能组成原电池，反应速率加快。②错，因为白口铁(镀锌的铁)镀层破损后，腐蚀锌保护铁，马口铁(镀锡的铁)是腐蚀铁、保护锡；③对，因为电镀时，镀件金属作阴极，镀层金属作阳极；④对，因为氧化铝熔点很高，只有在冰晶石助熔剂的作用下，在较低温度下就能熔融，可节能降耗；⑤对，因为铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，显红色。
8．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。导学号 68732777
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触； 试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片； 试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。 把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。
(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是__①④⑥__(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是__2Fe－4e===2Fe__，正极反应是__O2＋2H2O＋4e===4OH__。
(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是__水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在__。
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是__在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极的阴极保护法(答出其中两种即可)__(答两种方法)。
解析：(1)由于②、③两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以未被腐蚀。而试管⑤尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁变成亚铁离子的反应难以发生，所以铁也未被腐蚀。发生电化学腐蚀的负极反应为Fe－2e===Fe，正极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH。
2＋
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