第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型的本质和规律。
Qc与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象
知识点一 化学平衡常数及应用
1．化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD
pC(g)＋qD(g)，K＝m(固体和纯液体的浓度
cA·cnB
视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：
- 1 -
3.注意事项
(1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡常数无影响。 4．应用
(1)判断可逆反应进行的程度
K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K值小，说明反应进行的程度小，
反应物的转化率低。
K 反应程度 <10 很难进行 －510～10 反应可逆 －55>10 反应可接近完全 5(2)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应aA(g)＋bB(g)成物浓度有如下关系；
cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生
ccC·cdD
Q＝a，称为浓度商。 cA·cbB
Q - 2 - 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，K不变，平衡正向移动( √ ) 提示：保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变，所以K不变，正确。 2．对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( × ) 提示：对于放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。 3．可逆反应若有水反应或生成，平衡常数表达式中均不写水的浓度( × ) 提示：如果水同时还是反应体系的溶剂才不写，非水溶液反应时则必须写，错误。 4．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动( √ ) 提示：平衡常数改变，一定改变了温度，所以平衡一定移动，正确。 5．化学平衡发生移动，其平衡常数一定随之改变( × ) 提示：只有温度改变才能影响平衡常数K，错误。 6．改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大( × ) 提示：改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，可能是改变压强造成的，平衡常数不一定增大，错误。 7．一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等( × ) 提示：二者互为倒数。 1．不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。如： CaCO3(s) 2－ CaO(s)＋CO2(g)，K＝c(CO2)； 2CrO4(aq)＋2H(aq)， 2－ ＋ Cr2O7(aq)＋H2O(l) －2＋2－K＝c2(CrO24)·c(H)/c(Cr2O7) 2．非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。 如： C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O， cCH3COOC2H5·cH2OK＝。 cC2H5OH·cCH3COOH - 3 -
2024高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡常数化学反应进行的方向学案新人教版
