1991 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ 1991 年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
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1992 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ 1992 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案...................................................................... 1993 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ 1993 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案................................................................... 1994 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题............................................................................. 1994 年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1995 年全国初中奥林匹克化学竞赛 ...................................................................................... 1996 年全国初中化学竞赛（天原杯）................................................................................. 1996 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案................................................................... 1997 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题............................................ 1997 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案................................................................... 1998 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题....... 1999 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题....... 2000 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题....... 2000 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准............ 2001 年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2001 年初中化学竞赛参考答案 ............................................................................................... 2002 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题 2003 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 2004 年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题
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2002 年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 ..................................................... - 64 -
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- 70 - - 76 - - 77 -
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2003 年化学竞赛参考答案 ........................................................................................................ 2004 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案................................... 2005 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题............................................
2005 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第十五届天原杯 ) ............................ - 82 -
1991 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题
1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是 (A)氧化钙，澄清的泉水
(B)氢氧化钾，含铜质量分数为 (C)澄清的石灰水，粗盐 (D)红磷，空气
2．下列各组物质 (主要成分 )的名称和化学式表示的不是同一种物质的是 (A)苛性钠、火碱、 NaOH (B)碳铵、碳酸铵、 (NH 4 )2CO3 (C)盐酸、氯化氢水溶液、 HCl
Word 资料
( )。
80 ％的氧化铜
( )。
(D)食盐、氯化钠、 NaCl
3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是 (A)氢气、碳酸钙 (C)胆矾、水煤气 (A)硫在空气中燃烧 (C)煤燃烧 (A)CO
(B)液态氢、硝酸铵
( )。
(D)稀硫酸、烧碱
(
)。
(B)氢气在氧气中燃烧
4．下列反应的产物不污染空气的是
(D)香烟燃烧
5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是
(B)CO2(C)Ar(D)N 2
6． 2 5℃ 时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 (A)30 克 (B)4 3 克 (C)23 克 (A)钾
(
)。
(A)l ： 2： 3(B)3： 2： 1
(C)6： 3： 2
(B)氯
(C)钠
(D)无法确定
7．已知 R2O 是一种酸性氧化物，则
(D)硫
( )
(
)。
30％，则 2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是
(
)。
R 代表的元素可以是下列四种元素中的
8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是
(D)4： 2： l (
m+1
9．由 A、 B 两种元素组成的某化合物中，
1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B
A 与 B 的质量比是 3 ：1，又知 A 与 B 的原子量之比是
)。
n－
1 2 ：
1 O ．元素 X 的核电荷数为 a，它的阳离子 X
核电荷数是 ( )。
(A)a＋ m＋ n(B)a— m— n 二、填空题 量的
与元素 Y 的阴离子 Y 的电子层结构相同，则元素
Y 的
(C)m ＋ n—a(D)m — n— a
11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的 验中，氧化铜完全被还原后的操作是 原因是 为：
中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适
；氢气还原氧化铜的实
中和；如果酒精灯的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即
1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的
。要使上升的速度加快，应采取的措施是 。
1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝
炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式是
1 5．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是
1 6．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。
的稀硫酸完全反应时，生成 的
。
[Cu 2(OH) 2CO3] 。该反应的化学方程式
1 3 ．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈
(硝酸钾 )按一定比例混合而成的，爆
。
。
5． 6 克这样的铁跟足量
。
O．2 克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是
l 7．空气里每 1 00 个分子中含有 2 1 个氧分子、 78 个氮分子、 1 个氩分子，据此可知氧气占空气质量 (保留 1 位小数 )。
1 8．从商店买来 O． 5 千克洗涤碱 (Na CO · 1 0H O)，放置一段时间后称量，发现不足
2
3
2
0．5 千克，质
量不足的原因是
的离子由多到少的顺序是
l 9．向氢氧化钠溶液入适量二氧化碳后，仅使溶液中
5O ％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有
2 O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：
末加水，振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量 的稀硝酸。沉淀不消失。
Word 资料
① 粉
② 向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。请判断指出，原粉末中一定
有 ，一定不会有
2 1．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。
已知 2 0 ℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为
0． 165 克和 3． 89 克。取两份各
l00 克的水，分别配成
氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳 ?通过计算回答。
2 2．在电解水的实验中，阴极得到 。阳极得到 。两种气体的体积比是
。由
这一事实可以推知，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的
相同。
三、实验题
2 3．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越 小。在图中，容器 A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断 地继续通入氢气时，导管
B 处发生的现象是
，产生这种现象的原因是
。
2 4．白磷在氧气中燃烧的现象是
，在空气中白磷由于
产生热量而使温度升高，当
温度达到 4 O℃时白磷发生自燃， 如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，
发生的不同现象是 由此可推出的结论是
。
2 5．我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。试设计一组实验 (也可用图示 )证明铁的生锈既不单纯
是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表：
①实验过程
②实验现象
③各步结论
26．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。取 b 克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合
物中氯化钠的质量分数。请你按实验要求填写下表的各项空白。
①调托盘天平的零 若指针偏向左边， 应将右边的螺丝向 (右、左)
旋动，
点。
直到指针指在标尺中央。
②用已知质量为 a 在
盘放
克砝码，把烧杯放在 盘上，
克的烧杯， 称取 b 克加入样品。若指针偏向右边，这时的操作应该是
，
样品。
直到使指针指在标尺中央。
③加适量水搅拌，使 若有沉淀产生，则加入的 X 是
。检验 X 是否过量的
之完全溶解，再滴加 方法是 。
稍过量的 X 溶液。
Word 资料
，
④ 在滤液中加入稍 滤 蒸发得固体，称 并 量质量为 c 克。 洗 沉淀烘干后，称 沉 淀
加入的 Y 溶液是
。
，目的是 ，得到的固体
过 过量的 Y 溶液， 是
沉淀是 ，沉淀加盐酸后得到的是 。
涤 得其质量为 d 克。
⑤求混合物中氯化钠的质量分数。
样品中氯化钠的质量分数的计算式是：
四、计算题
2 7．某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓 硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是 加了反应； (2) 混合物中氧化铜的质量分数是多少。
2 8．某学生在 1 0 ℃时取 100 克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取
5 0 克水加入 3 5． 4 克硝酸钠配成
溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出析出晶体是什么物质。
2 4 克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是
1 30 ．5 克，
实验后变为 l37 ．7 克 (设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收 )，据此计算： (1)有多少克氢气参
1991 年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1． A 2． B 3． B 4． B 5． A 6． D 7 ．B 8． C 9． A 1 0 ． B
11．稀醋酸 ;碳酸氢钠溶液；用湿抹布扑盖；停止加热，继续通氢气，到试管冷却后为止。 l 2．试管的水中的二氧化碳已接近饱和；保证不离开水面，不断摇动试管。 13． 2Cu＋ H2O＋ CO2＋ O2==Cu 2(OH)2CO3 14． 3C＋S＋ 2KNO 3==K 2S＋ N2↑＋ 3CO 2↑ 1 5． 5 6 16．Cu
＋
－
1 7． 2 3． 2％
2－
1 8．由于洗涤碱发生风化作用而失去部分结晶水。 1 9． Na 、 OH 、 CO3 (不要求答 H 十 ) 20． BaCl2 、 Na2SO4； CuSO4
21．通过计算知氢氧化钡溶液能除去更多的二氧化碳。 22．H2； O2 ， 2:1；分子数
23．有水喷出：氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器
体分子多，使容器
A 与盛水的瓶气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出。
A 的氢气分子比逸出的气
24．发出黄光、放出热量、生成白烟；缓慢氧化；前两个实验没什么变化，第三个实验中白磷燃烧；
可燃物质只有在与足够的氧气接触、温度达到着火点以上时，才能发生燃烧。
25．① 取一段 6～ 7 厘米长的铁丝，用砂纸将其表面擦净，分为
加热使试管干燥后放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第 紧；第 3 支试管放入一段铁丝，加蒸馏水使铁丝的
3 等份备用。另取
3 支试管，第 1 支
2 支试管放入一段铁丝，加满蒸馏水后，用橡皮塞塞 1／ 2 浸入水中， 3 支试管都放在试管架上，过三四天后
3 支试管中的铁丝，在水面处，生锈明
2 支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作
观察发生的变化。 ②第 1、 2 两支试管中的铁丝基本没有生锈，第 显。 ③ 第 1 支试管的实验说明铁生锈不单纯是氧气的作用；第 用；第 3 支试管的实验说明铁生锈是水和氧气共同作用的结果。
Word 资料
2 6． ① 右。 ②右； a＋ b 左 继续加入样品。 ③ 碳酸钠溶液；静置后向上层清液滴加 1 ～ 2 滴碳酸钠
溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量。①稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠；氯化钠。碳酸钙； CaCl2、 H2O、 CO2。 ⑤[b — d × (111／ 1 00)]/b × 1 00 ％
27．(1)O ． 8 克； (2)3 3 ． 3％
28．解：原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和
溶液，混合后也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出。混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出。
NaNO 3＋ KCl==KNO 3＋ NaCl 85 x
74． 5 31
101 5 8． 5 y
z
x=3 5 ．4(克 )恰好反应完全， y=42 ． O(克 )， z=24 ． 3(克 )。已知 1 O ℃ 时硝酸钾的溶解度为 20． 9 克， 氯化钠的溶解度为 3 5 ．8 克。
1 OO:150=20 ． 9： m m=31 ． 4(克 )， 3 l.4<4 2 ． 0 l00:150=35 ． 8 :W ， w=53 ． 7(克 )， 53． 7>24.3 可知析出的晶体是硝酸钾。
1992 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na
1．单质 M 与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M 是 ()。
2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是 理由： (A) 镁和氧生成氧化镁 (B)镁是一种活泼的金属 3．下列叙述正确的是
(
( )，其理由是 ( )。
主要根据： (1)放出大量的热 (2)看到耀眼的白光 (3)有白色固体生成 (4) 镁带消失
(C)发生化学变化时要放热 (D)氧气被氧化
)。
(A)Na 和 Na ＋都是钠元素，它们的化学性质相同 (C)结晶水合物是纯净物
(B)pH 值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零
(D)5 克胆矾溶于 4 5 克水中可制得质量分数为 4．下列化学方程式正确的是 (。 )。
1 O ％的硫酸铜溶液
(A)2Fe＋ 6HCl==2FeCl3 ＋ 3H2↑ (B)Fe＋ H2SO4(稀 )==FeSO 4＋ H2 ↑ (C)2Al＋ 3H SO ==Al (SO ) ＋ 3H ↑ (D)Cu(OH) ＋Na SO ==CuSO ＋ 2NaOH
2
4 2 4 3 2 2 2 4 4
5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是 (A)CO 和 NO(B)H 2O 和 HCl (C)SO2 和 H2S(D)NH 3 和 CH4
6．如图是物质 M 的溶解度曲线图， P 点表示 (
(A)饱和溶液 (C)M 未完全溶解
质发生反应。 (A) (B)
Word 资料
( )。
)。
(B)不饱和溶液
(D)无法配制
(
)能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的
(
)能跟甲组的所有物
7 ．有甲、乙两组物质，其中甲组的
(C)
(D)
初中化学奥林匹克竞赛题.docx
