苏 州 科 技 学 院
二○○九年攻读硕士学位研究生入学考试试题
专业：环境工程 考试科目：普通化学 科目代码：812
请考生注意：试 题 解 答 务 请 考 生 做 在 专 用 “答题纸” 上；
做在其它地方的解答将视为无效答题，不予评分。
一、名词解释（每题3分，共24分）
1．同位素 2．道尔顿分压定律 3．熵 4．解离度 5．元素标准电极电势图6．泡利不相容原理 7．配位共价键 8．螯合物
二、简答题（每题7分，共56分） 1．简述影响盐类水解度的一般规律。
2．完成并配平下列反应方程式：Cl2 + OH- ?
3．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH将如何变化? （1）加NH4NO3 （2）加KOH （3）加水稀释
4．氧化还原电对中氧化型或还原型物质发生下列变化时，电极电势将发生怎样的变化?
（1） 氧化型物质生成沉淀；（2）还原型物质生成弱酸。 5．量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的?
6．简述熔点与晶体类型的一般规律并估计下列物质分别属于哪一类晶体。 （1）BBr3，熔点-46?C；（2）KI，熔点880?C；（3）Si，熔点1423?C
7．某地的土壤显碱性主要是由Na2CO3引起的，加入石膏为什么有降低碱性的作用?
8．解释下列现象并写出反应方程式：KI溶液中通入氯气时，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。
三、计算题（每题12分，共60分）
1．在699 K时，反应H2(g) + I2 (g) ? 2HI(g)的Kp = 55.3，如果将2.00 mol H2和2.00 mol I2作用于4.00 L的容器内，问在该温度下达到平衡时合成了多少HI？(R = 8.314 Pa·m3·mol-1)
2．工业废水的排放标准规定Cd2+浓度降到0.10 mg·L-l以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论计算，废水溶液中的pH至少应为多大?（Cd
??15
K?7.2?10的原子量为112.41；spCd(OH)）
2
3．将pH为2.00的强酸和pH为13.00的强碱溶液等体积混合后溶液的pH值。
4．计算下列反应在298.15K下的标准平衡常数(K?)。 MnO2 + 2Cl- + 4H+ ? Mn2+ + Cl2 + 2H2O
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专业：环境工程 考试科目：普通化学 科目代码：812 已知E? (MnO2/Mn2+) = 1.23 V；E? (Cl2/Cl-) = 1.3583 V 5．已知在298.15 K时，下列原电池的电动势为0.436V。试计算Ag+的浓度。 ’(-) Cu | Cu2+ (0.010mol·L-1) || Ag+ (X mol·L-1 ) | Ag (+) 已知E? (Cu2+/Cu) = 0.340 V；E? (Ag+/Ag) = 0.7991 V
四、根据题意回答问题（10分）
有一种盐溶液A，加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4紫红色消失，若通Cl2气于A溶液中，Cl2气即消失，并得到溶液D，D与钡盐作用，即产生不溶于酸的白色沉淀E，试确定A、B、C、D、E各为何物?并写出各步方程式。
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苏州科技大学普通化学2013年—2024年考研真题考研试题
