反应方向移动。③根据图中C点坐标，NO2的平衡转化率[α(NO2)]＝50%，利用三段式可求得C点的化学平衡常数等于1。④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，平衡常n?NO2?
数和温度有关，结合图中数据，D点时，起始物料比为＝1.5，NO2的平衡转化率为
n?SO2?α(NO2)＝40%，利用三段式可求出D点的化学平衡常数也等于1。所以K(C)＝K(D)，则TC＝TD。(3)①由曲线c可知，升高温度，化学平衡常数的对数值增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH>0；由曲线a、b可知，升高温度，化学平衡常数的对数值减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，反应热的绝对值越大，则化学平衡常数受温度的影响越大，则b的反应放出的热量更多。②900 ℃时，曲线a对应的纵坐标为2，即lg K＝2，则K＝102＝100。
19．(1)大气固氮K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 (2)甲 p2>p1 4
(3)①50% ② (4)4
81(5)B 1.5 <
解析 (2)工业固氮反应随温度升高，K减小，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，所以甲图正确。取相同的温度，p1→p2，N2的转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应，说明压强增大，p2>p1。 (3) N2＋3H2
2NH3
n(始)/mol 2 3 0 n(变)/mol a 3a 2a n(平)/mol 2－a 3－3a 2a 有(2－a)＋(3－3a)＋2a＝4，a＝0.5， 1.5
H2的转化率为×100%＝50%
31.5
N2的平衡分压为×8 MPa＝3 MPa
41.5
H2的平衡分压为×8 MPa＝3 MPa
41
NH3的平衡分压为×8 MPa＝2 MPa，
4
p2?NH3?4Kp＝＝。
p?N2?·p3?H2?81
(4)根据v正＝k正·c(葡萄糖)＝0.008 s－1×c(葡萄糖)和v逆＝k逆·c(果糖)＝0.002 s－1×c(果糖)，反应达到平衡时v正＝v逆，即0.008 s－1×c(葡萄糖)＝0.002 s－1×c(果糖)，则该温度下反应的平衡常数K1＝4。
(5)随反应的进行，葡萄糖的质量分数不断减小，且反应速率减慢，则葡萄糖的质量分数随时间变化的曲线是B；根据反应和图像可知，T2温度下，平衡时葡萄糖的质量分数是40%，则果糖的质量分数是60%，因二者的摩尔质量相同，代入平衡常数的表达式K2＝1.5；因K1大于K2，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故T2大于T1。 20．(1)①高温 > ②BD (2)①75 1.8 ②> > ③bd (3)①将废水中的H3PO3氧化成H3PO4 ②溶液pH>10，反应时间>30 min
解析 (1)①当温度增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数K2也增大，说明温度升高有利于反应Ⅱ正向进行，则反应Ⅱ为吸热反应，其焓变ΔH2>0，反应Ⅱ为气体分子数增多的反应，则反应Ⅱ的ΔS2>0，所以反应Ⅱ自发进行的条件是高温。根据盖斯定律，反应Ⅱ＝反应Ⅰ－反应Ⅲ，ΔH2＝ΔH1－ΔH3，由于ΔH2>0，所以ΔH1>ΔH3。②反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，体积不变，压强、CH3OH的体积分数为变量，当它们不变时达到平衡状态；达到化学平衡时v
正(H2)＝2v逆(CO)，密度不是变量，故
A、C项错误，B、D项正确。(2)假设开始时PCl5为
a mol
PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
开始/mol a 0 0 转化/mol x x x 平衡/mol a－x x x
根据：分压比＝气体物质的量之比，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1∶3，即
a－x
x
0.25ap(总)13ax
＝，得出x＝。①PCl5的分解率α1＝×100%＝75%，p(PCl5)＝，p(Cl2)＝p(PCl3)34a1.75a0.75ap(总)p(Cl2)·p(PCl3)＝，平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数表达式是Kp＝。将1.75ap(PCl5)
p(总)＝1.4 MPa代入得Kp＝1.8 。②根据①的计算数据可知，在原平衡中，p(PCl5) PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0， 该反应正反应是吸热反应，平衡逆向移动，说明温度降低，即T2 PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0达到平衡后，温度、体 积不变，充入氩气，反应物、生成物的浓度都没有改变，平衡不移动，不能使PCl5分解率增大，a选项错误；体积不变，对体系加热，相当于升高温度，该反应的正反应是吸热反应，平衡正向移动，能使PCl5分解率增大，所以b选项正确；温度、体积不变，充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率减小，c选项错误；温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，能使PCl5分解率增大，d选项正确。(3)①氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、 3－－H3PO3等)废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的PO33氧化为PO4，加入生石灰 后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；②根据题干中的图可确定pH>10，磷的沉淀回收率较高(90%左右)，反应时间超过30 min时磷的沉淀回收率较高(90%左右)，所以处理该厂废水最合适的工艺条件为溶液pH>10，反应时间>30 min。
单元检测7 化学反应速率和化学平衡 - 图文
